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Mensaje |
gusher
Nivel 3
Registrado: 08 Mar 2009
Mensajes: 22
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Hola que tal tengo una duda con este ejercicio q no se xq no me da el numero. Es el 10 de la guia adicional. Dice asi:
10. 0.2 moles de un gas ideal (Mr =30) que posee Cp=1 J/g°C y Cv= 72 J/g°, se encuentran inicialmente en el estado A a una temperatura de 200 K y realizan el siguiente ciclo:
No puedo pegar la imagen, pero es asi:
Ciclo: de A a B, de B a C y de C a A
VA=1,5 L VB=VA=1,5 L PB= 4atm VC=2,25 L
PA=PC<PB (lo saco con los datos)
Es decir queda un triangulo ABC
Calcular la variación de energía interna y el calor absorbido en A-B para el gráfico.
Yo se que de A a B es una evolucion reversible isocora, luego W=0 y por ende: dU = Qv = mCv(TB - TA)
Con los datos puedo sacar TB. Pero al hacer la cuenta me da un numero altisimo. Y la respuesta es:
∆U: 716.56 J ; Q: 716.5 J.
Espero que este mal un dato o la respuesta. Gracias por responder saludos.
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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Si podés poner una imagen del ejercicio y especificar cada camino va a ser mejor.
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eltrompa
Nivel 2
Registrado: 05 Mar 2010
Mensajes: 9
Carrera: Civil
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gusher
Nivel 3
Registrado: 08 Mar 2009
Mensajes: 22
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Claro, ta perfecto gracias. Solo una pregunta nomas, porque el Cv lo tenes igual a 0,72? En mi guia dice 72, debe ser por eso que me dio cualquier cosa.
Gracias por las respuestas, saludos!
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