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Mensaje |
Polito!
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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Describo al ejercicio!
Tengo acido etanoico, ionizado 2% y ![[tex]Ka=1,8 . 10^-5[/tex]](images/latex/f5863cb6c1de0a2d7f9ff3769b53f4b1f00f85fd_0.png "[tex]Ka=1,8 . 10^-5[/tex]") a T=25ºC.
i)calcular la molaridad de la solucion.
ii)ph.
iii) equilibrios existentes.
yo lo que pude plantear lo siguiente
![[tex]n iones/ n totales = 0,02[/tex]](images/latex/a85d8220caf16aadfd8158684dc7999da49bb5c2_0.png "[tex]n iones/ n totales = 0,02[/tex]") entonces ![[tex]Ka=A^- x 0,02 = 1,8.10^-5[/tex]](images/latex/16445964f7210d16b12abb09c839122ee3fe9622_0.png "[tex]Ka=A^- x 0,02 = 1,8.10^-5[/tex]")
por que ![[tex]n[H_{3}O^+] / n [HA]=0.02[/tex]](images/latex/9fa6f4442372713179fa29b30e6053ee24f1e9d1_0.png "[tex]n[H_{3}O^+] / n [HA]=0.02[/tex]") pero a partir de aca no sé como seguirlo, y es más creo que lo planteado anteriormente esta hecho como el culo.
Alguien me puede dar una manooooo?
saludos
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Riquelme esta felí
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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Hola, no estoy muy segura, pero acá voy.
CH3COOH <---> CH3COO- + H+
Llamemos x a la concentración de protones y de acetatos
i) 0,02 = x / C (*) donde C es la concentración del ácido sin disociar, lo que estoy buscando.
Entonces reemplazo los datos en Ka = x^2 / C
Despejo x de (*) y me queda Ka = (0,02 · C)^2 / C
Y ahí tu única incógnita es la molaridad de la solución (C).
ii) Para el pH = -log(x)
iii) CH3COOH <---> CH3COO- + H+
CH3COO- + H20 <---> CH3COOH + OH-
H20 <---> H+ + OH-
La verdad que no sé si está bien el primer punto, tengo la cabeza un poco quemada que hoy rendí química, si algún alma caritativa se da cuenta de que está mal, avise please!
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CyN
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