| Autor |
Mensaje |
ignaciogb
Nivel 3
Registrado: 15 Oct 2009
Mensajes: 32
Ubicación: Capital Federal
Carrera: Industrial
|
|
buenas, hay un ejercicio que nose como carajo hacer, dice asi:
Una sustancia, en equilibrio l-v tiene la siguiente ecuacion para las presiones de vapor: ln pvap/Kpa = 13.7 - 2142.6 /(T/K - 34.3)
a) estime la diferencia de volumenes molares DVlv
b) calcule un valor de DHvap a 60°C
Alguien tiene idea de que formula usar y que carajo hago con el Kpa ese 
Estare muy agradecido 
|
|
|
|
|
|
 |
    |
|
Matts
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054
Carrera: Industrial y Química
|
|
Ahora en un rato lo miro, te voy diciendo algo: el Kpa es de KiloPascales, unidad de presion  .
|
|
|
|
|
|
  |
  |
|
Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
|
|
a) Como el volumen específico del gas es mayor que el del líquido a una dada presión y temperatura, la variación de volumen específico en la transición de fase es aproximadamente igual al volumen específico del gas. Además, considerando que el gas se comporta como un gas ideal (lo cual es una buena aproximación cuando trabajás a bajas presiones y altas temperaturas, o sea, lo más a la derecha posible del punto crítico de la sustancia, donde las isotermas son horizontales en un diagrama P-V), se puede escribir al volumen específico del gas como v = RT/P. De la ecuación de Antoine podés expresar a P como función de T, así que fijando una temperatura tenés una estimación de la variación de volumen específico.
b) Hay que usar la ecuación de Clasius-Clapeyron:
![[tex]\frac{dP}{dT}=\frac{\Delta H_{vap}}{\Delta V_{vap}T}[/tex]](images/latex/4ca829e4a2e2a02006de0c573ab720deb09a7ec9_0.png "[tex]\frac{dP}{dT}=\frac{\Delta H_{vap}}{\Delta V_{vap}T}[/tex]") (1)
en la variación de volumen podés usar la estimación hecha en a). Con esas consideraciones, reordenando(*) la expresión anterior se llega a que
![[tex] \frac{dLn(P)}{dT}=\frac{\Delta H_{vap}}{RT^{2}}[/tex]](images/latex/b9c801c3a4afb0bc653e98dc745bdefd51fd4d37_0.png "[tex] \frac{dLn(P)}{dT}=\frac{\Delta H_{vap}}{RT^{2}}[/tex]") (2)
Por las dudas esperá a ver qué te dice Matts
(*) ![[tex]dLnP=\frac{dP}{P}[/tex]](images/latex/57d02c4d2f1a2d1f0b78c625a6f682579a2dc707_0.png "[tex]dLnP=\frac{dP}{P}[/tex]")
|
|
|
|
_________________
| Elmo Lesto escribió:
|
| Bistek escribió:
|
|
por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
|
Ahí aplicaron la transformada de Führer
|
cuando la yerba mate
|
|
| |
|
|
ignaciogb
Nivel 3
Registrado: 15 Oct 2009
Mensajes: 32
Ubicación: Capital Federal
Carrera: Industrial
|
|
me colgue, hoy volvi a agarrar quimica. No se me habia ocurrido lo del Kpa, soy un salame jaja
muchas gracias matts y amintoros!!!
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
Ver tema siguiente
Ver tema anterior
Podés publicar nuevos temas en este foro
No podés responder a temas en este foro
No podés editar tus mensajes en este foro
No podés borrar tus mensajes en este foro
No podés votar en encuestas en este foro
No Podéspostear archivos en este foro
No Podés bajar archivos de este foro
|
Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker365 Attacks blocked.
|
|
|
[ Tiempo: 0.4328s ][ Pedidos: 20 (0.3517s) ] |
