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Polito!
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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hola gente!
es el ejercicio es el siguiente...
"Una estufa doméstica quema 2Kg de gas natural liberando ![[tex]2,6 .10^4Kcal[/tex]](images/latex/92472fe6be043d3cac3b3f1db4c92c2724d06ea7_0.png "[tex]2,6 .10^4Kcal[/tex]") . Considerando el gas natural como una mezcla de metano y etano exclusivamente:
a)¿Cual seria la composicion en volumen CNPTdel gas utilizado?
bueno yo escribi las ecuaciones termoquimicas
![[ce]CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O[/ce]](images/latex/38f792791e9fc5fb8c73023f047a040b07472097_0.png "[ce]CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O[/ce]") ![[tex]\Delta comb=-212 Kcal/mol[/tex]](images/latex/db65322ce3bcd4f025aaa9135f1915e68a005258_0.png "[tex]\Delta comb=-212 Kcal/mol[/tex]")
![[ce]C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O[/ce]](images/latex/6f5c2a5d3506a2bb5a16fb24a72a1ee62eabb91a_0.png "[ce]C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O[/ce]") ![[tex]\Delta comb=-372 Kcla/mol[/tex]](images/latex/e5bb84e0a8081abcc3b3b88017075e5f600e2812_0.png "[tex]\Delta comb=-372 Kcla/mol[/tex]")
y plantie lo siguiente...
si ![[tex]-372kcal/mol -> 1 mol de[/tex]](images/latex/dd2c03dbef09c671c8d06e3dbea21046fc8a5faf_0.png "[tex]-372kcal/mol -> 1 mol de[/tex]") ![[ce]C2H6[/ce]](images/latex/99d5534fbf7ea09012498c3a9b9e0bb17657f15d_0.png "[ce]C2H6[/ce]") , entonces ![[tex]-2,6.10^4 -> 69.89moles[/tex]](images/latex/9dfb9e4742e0b6651aa8e1e58acd27aba300dc60_0.png "[tex]-2,6.10^4 -> 69.89moles[/tex]")
Y lo mismo con el metano
si ![[tex]-212kcal/mol -> 1 mol de[/tex]](images/latex/011585074c2eef63ec2888dd8e398d76d79abed0_0.png "[tex]-212kcal/mol -> 1 mol de[/tex]") ![[ce]CH4[/ce]](images/latex/90776f37757204067160cd950329f42d95117e5c_0.png "[ce]CH4[/ce]") , entonces ![[tex]-2,6.10^4 -> 122,64moles[/tex]](images/latex/9be9e8f5d8d12936f9e17a164a7a0bad5bab4d82_0.png "[tex]-2,6.10^4 -> 122,64moles[/tex]")
La respuesta es que la compsicion es 81,8% de metano y 18,2% de etano, pero no se como llegar a esos numeros alguna pista? saludos!
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Riquelme esta felí
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Guido_Garrote
Moderador
Edad: 35
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Mensajes: 3319
Ubicación: AHÍ!
Carrera: Civil
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| podes calcular la presión total de los gases y las presiones parciales de cada uno, eso te tiene que dar el porcentaje de la composición, si no me equivoco...
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gira
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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Polito!
Nivel 7
Edad: 35
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Carrera: Mecánica
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Riquelme esta felí
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gira
Nivel 9
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Carrera: Industrial
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Polito!
Nivel 7
Edad: 35
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Carrera: Mecánica
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el ejercicio dice asi...
"Un secadero industrial continuo procesa 150Kg/día de solidos con 18% en masa de humedad que ingresan luego de un precalentamiento a una temperatura de 100ºC. El calor necesario para secar el solido se obtiene por la combustion de gan natural de composicion en volumen: metano 85% y etano 15%.
a)calcular el caudal del gas que es necesario alimentar al equiipo considerando que hay un 5% de perdidas de calor con los gases de combustion y un 15% con los solidos que salen del secador a una temperatura de 120ºC
Bueno yo escribi las ecuaciones temoquimicas...
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 3 H2O AHcomb= -212 Kcal/mol
C2H6+ 7/2 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O AHcomb=-372 Kcal/mol
teniendo que hay 20% de perdidas (5% de perdidas de calor con los gases de combustion y un 15% con los solidos que salen del secador a una temperatura de 120ºC). Entiendo que hay que calcular el volumen en un 20% por exceso.
ahora bien tengo que el 85% AHcomb CH4= -180.2 Kcal/mol
y el 15% AHcomb C2H6= -55.8 Kcal/mol
Pero no entiendo como plantear el ejercicio ç. Alguna pita que me puedan dar? saludos!
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Riquelme esta felí
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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Tenés 150 kg/día de sólidos húmedos. Como te dan el porcentaje de humedad, 18%, sabés que tenés 27 kg/día de agua.
Para secar el sólido, calentás todo para que se evapore el agua. Enfatizo en que se calienta todo, los sólidos y el agua. Pero vos sólo tenés datos sobre el agua (masa ó moles, y entalpía de vaporización), así que en principio sólo podés calcular el calor necesario para evaporar el agua como si estuviera sola.
Si bien el problema no te da datos de la capacidad calorífica de los sólidos, te dice la proporción de calor que se invierte en calentar los sólidos y en evaporar el agua. Además te da una especie de rendimiento de la reacción de combustión.
En definitiva, Q(total) = Q(gases+sólidos) + Q(agua), y sabés que Q(gases+sólidos) = 0.2Q(total), con lo cual Q(agua) = 0.8Q(total) y Q(total) = Q(agua)/0.8
Ese Q(total) es el que le tenés que pedir a tu combustión. Es decir: -Q(total) = Q(combustión) = Q(CH4) + Q(C2H6) = n(CH4)ΔHc(CH4) + n(C2H6)ΔHc(C2H6) (*)
Además, como suponemos que los gases de comportan como gases ideales, la composición en volumen no es otra cosa que una relación de moles:
n(suministro) = n(CH4) + n(C2H6), con n(CH4) =0.85n(suministro) y n(C2H6) = 0.15n(suministro)
Resta escribir (*) en función de lo que ya conocés: -Q(total) = n(suministro)[ 0.85ΔHc(CH4) + 0.15ΔHc(C2H6) ]. Despejás n(suministro), y calculás el volumen que representa.
Saludos!
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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Polito!
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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Hola nuevamente, sigo con un problema con este ejercicio, tengo los 27kg/dia de agua, que
equivalen a 1500 moles de agua entonces tengo que ![[tex]Q_{H2O}= 0.8Q_t[/tex]](images/latex/bcbf5cfb67345836924e7094ff797f3f5fa188bb_0.png "[tex]Q_{H2O}= 0.8Q_t[/tex]")
y ![[tex]Q_H2O=\Delta H_{vap} x 0,8 n_s=14580 Kcal[/tex]](images/latex/841ed4bad4eefb3d997396b63bf604858dbd0aed_0.png "[tex]Q_H2O=\Delta H_{vap} x 0,8 n_s=14580 Kcal[/tex]")
Entonces ahora planteo...
![[tex]Q_t=\frac {Q_H2O} {0.8}[/tex]](images/latex/aa3726d8cbddad11074829179edf92df268c3373_0.png "[tex]Q_t=\frac {Q_H2O} {0.8}[/tex]") , y me da ![[tex]Q_t=18255 Kcal[/tex]](images/latex/a748e7c7ea92fce8293a6bd167428e56b33972b7_0.png "[tex]Q_t=18255 Kcal[/tex]")
y ahora saco los moles de suministro...
tengo que...
![[tex]Q_t=n_s (0.15 \Delta H_{C2H6}+ 0.85 \Delta H_{CH4})[/tex]](images/latex/005b26995ff386296a6cdeb91fc60c32f6c77774_0.png "[tex]Q_t=n_s (0.15 \Delta H_{C2H6}+ 0.85 \Delta H_{CH4})[/tex]")
despejando tengo que
![[tex]n_s=77.22[/tex]](images/latex/affc0b4b6632c76b7b9a50233e24ef2a6be944bb_0.png "[tex]n_s=77.22[/tex]") moles de suministro
Entonces para sacar el volumen tengo que ![[tex] V= \frac{n_s .R.T}{p}[/tex]](images/latex/0b77a20c706f966525b15bbc40b3f3757245467a_0.png "[tex] V= \frac{n_s .R.T}{p}[/tex]") , lo que me da ![[tex]V=2488,6[/tex]](images/latex/4e2762e65684931aab723c323f0f66dfde90120d_0.png "[tex]V=2488,6[/tex]") Litros/día
y deberia darme 1729.8 l/día. En que le toy pifiando?
Saludos! 
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Riquelme esta felí
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Amintoros
Nivel 8
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Carrera: Química
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Haciendo las cuentas obtengo los mismos valores que vos, hasta el número de moles del gas de suministro.
¿En la guía está ese resultado? Está calculado a 273 K y 1 atm.
No lo podés calcular a 100 ó 120 ºC, porque esa no es la temperatura del combustible (que puede estar almacenado en esas condiciones en otro lugar), sino la de tu sistema una vez calentado.
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Polito!
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| Ahhh osea lo tenia que calcular en CNPT, no?
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Riquelme esta felí
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Amintoros
Nivel 8
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Carrera: Química
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Al parecer sí, no tengo el enunciado acá pero tiene toda la pinta de que es así. Si no te dicen nada podés suponer una temperatura que te parezca normal, como la ambiente. Lo importante es distinguir la temperatura de tu garrafa de la temperatura de la olla con el estofado, por así decir 
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