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nachito44
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Registrado: 11 Jul 2008
Mensajes: 268
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Problema 2
1.En la combustión completa de un mol de etano gaseoso se liberan 392 kCal a 1 atm y 25ºC.
I.Escribir la ecuación termoquímica.
II.Si reaccionan 100 gramos de etano, calcule: Q,W,AU ,AH en las condiciones indicadas.
2.Un mol de gas ideal que se encuentra inicialmente a 25ºC se expande
I.en forma isotérmica y reversible desde 20 hasta 40 litros.
II.en forma isotérmica contra una presión de oposición nula desde 20 hasta 40 litros.
Calcular para ambos casos Q, W, AU, AH y ASsist, ASent, ASuniv. Comente los valores de entropía calculados. Grafique en un diagrama P vs. V la evolución del gas.
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Les cuento lo que pense a ver si esta bien.
1)En el primero pongo la ecuacion termiquimica, luego calculo el numero de moles de etano, el trabajo por medio de -RTAn=61,09 l.atm, el calor por medio de AHc°.n=-1306,6 kcal, luego como P=cte (sobre esto tengo dudas), Q=Qp=AH y como AU =Q+W=-1300,42kcal
2) Para la segunda parte, deduzco la formula de Wrev y llego a -nRTlnV2/V1=-16,983 l.atm
Como la energia de un gas ideal esta determinada por su energia cinetica y esta solo depende la temperatura. AU=0->Q=-W=16,93 l.atm , pero si no varia la temperatura no seria Q=0?
AH=AU+A(PV) y como A(PV)=0->AH=0
luego ASsist=nRlnV2/V1=0,056 l.atm/k
ASent=-qsist/T=-0,056 l.atm/k (P no es constante, solo T no?)
->ASuniv=0
Luego para la parte de la oposicion nula. Tengo que el trabajo (Pext=0) es cero, calor porque no hay variacion de la temperatura es cero (dudo como la parte anterior), por ende AU es cero, AH es cero tambien y ASent es cero (por AHsist/T), y ASsist=nRlnV2/V1=0,056 l.atm/k por lo que ASuniv=0,056 l.atm/k > 0
Es para ver si me pueden orientar un poco si estuve pensando mal o si esta bien. O algun consejo que puedan darme. Gracias de antemano.
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