| Autor |
Mensaje |
Javier Alvarez Litke
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 04 Mar 2009
Mensajes: 82
Carrera: Mecánica
|
|
tengo una duda al resolver el ejercicio 19 de la guia de electroquimica. es de electrolisis en solucion acuosa. Se que dada la sustancia tenes que fijarte que tipo de aniones y cationes tiene para ver qué se va a reducir y oxidar.
me dan que la solucion acuosa que tengo es de ![[tex]H _2SO _4[/tex]](images/latex/446e1baed8f150b6176e40b55208a140c005467c_0.png "[tex]H _2SO _4[/tex]")
el cation que tengo es ![[tex]H ^+ [/tex]](images/latex/a0d400ec2ef043aa85c105427c01ff91c08af774_0.png "[tex]H ^+ [/tex]") , y no se si tengo que tratarlo como si fuera un metal del primer grupo y poner que se reduce el agua o que.. si alguien tiene alguna idea
|
|
|
|
_________________
te gusta el jazz?
oh yeah
http://www.myspace.com/lanewthread
|
|
   |
     |
|
aledc_89
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 26 Feb 2009
Mensajes: 276
Carrera: Civil
|
|
Si es el de 19 de las cubas en serie, esa sería la 3er cuba.. entonces como es una solución acuosa, tenes 3 especies presentes = H+, (SO4)^-2 y el agua. Entonces como posibles oxidaciones tenes solo la ecuacion de oxidacion del agua ( la que libera oxígeno) y como posibles reducciones tenes la ecuación de reducción del agua y la de reducción del H+ (que tiene potencial 0), entonces para obtener la reacción global sumas las ecuaciones ( la de reduccion y oxidacion del agua)
saludos
|
|
|
|
|
|
 |
|
|
aledc_89
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 26 Feb 2009
Mensajes: 276
Carrera: Civil
|
|
| aledc_89 escribió:
|
Si es el de 19 de las cubas en serie, esa sería la 3er cuba.. entonces como es una solución acuosa, tenes 3 especies presentes = H+, (SO4)^-2 y el agua. Entonces como posibles oxidaciones tenes solo la ecuacion de oxidacion del agua ( la que libera oxígeno) y como posibles reducciones tenes la ecuación de reducción del agua y la de reducción del H+ (que tiene potencial 0), entonces para obtener la reacción global sumas las ecuaciones ( la de reduccion y oxidacion del agua)
saludos
|
Perdon me equivoque.. la ecuacion de reduccion del H+ tiene potencial 0.. y la de reduccion del agua tiene potencial -0,83 V, entonces la reaccion de reduccion es la del H+ ya que tiene mayor potencial de reduccion que la del agua ( 0>-0,83). Para obtener la reacción global sumas la ecuacion de oxidacion del agua y la de reduccion del H+.
saludos
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Javier Alvarez Litke
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 04 Mar 2009
Mensajes: 82
Carrera: Mecánica
|
|
| |
|
|
Pablon
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 16 Feb 2010
Mensajes: 168
Ubicación: Banfield
Carrera: Informática
|
|
Pasando en limpio lo que se dijo arriba..
Reacción anódica
Anión oxigenado con el átomo central con el mayor estado de oxidación.
![[tex]S{O_4}^{2 - }[/tex]](images/latex/12785c0a9c81b1b8e7cbd4e3d04fc436319cebce_0.png "[tex]S{O_4}^{2 - }[/tex]")
Se oxida el agua.
![[tex]2\,\,{H_2}O \to {O_2} + 4{H^ + } + 4{e^ - }[/tex]](images/latex/ac6ecd264861179a8ed7d0ade96f1e09451c8c61_0.png "[tex]2\,\,{H_2}O \to {O_2} + 4{H^ + } + 4{e^ - }[/tex]")
Reacción catódica
![[tex]{\rm{2}}\,\,{{\rm{H}}_2}O + 2{e^ - } \to \,{H_{2(g)}}\, + 2H{O^ - }[/tex]](images/latex/8a108e5823eabbd8bdfd86e98df5be3f00d216d0_0.png "[tex]{\rm{2}}\,\,{{\rm{H}}_2}O + 2{e^ - } \to \,{H_{2(g)}}\, + 2H{O^ - }[/tex]")
![[tex]2{H^ + } + 2{e^ - } \to {H_2}[/tex]](images/latex/a4dd172f72f96be7d7bd3b6dfbee99f3416d0e73_0.png "[tex]2{H^ + } + 2{e^ - } \to {H_2}[/tex]")
Se va a reducir la especie con mayor potencial a la reducción
Hidrógeno ![[tex]0,0 V[/tex]](images/latex/aebfa09eef993fe83d67e0de359db40e6e162d25_0.png "[tex]0,0 V[/tex]")
Agua ![[tex]-0,83 V[/tex]](images/latex/fd92299404f0c12f56dcb733cbbef88f0d5ea755_0.png "[tex]-0,83 V[/tex]")
Ergo => Se reduce el hidrógeno.
|
|
|
|
_________________
 
 
|
|
 |
|
|
|
|
|
Ver tema siguiente
Ver tema anterior
Podés publicar nuevos temas en este foro
No podés responder a temas en este foro
No podés editar tus mensajes en este foro
No podés borrar tus mensajes en este foro
No podés votar en encuestas en este foro
No Podéspostear archivos en este foro
No Podés bajar archivos de este foro
|
Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker365 Attacks blocked.
|
|
|
[ Tiempo: 0.5077s ][ Pedidos: 20 (0.4357s) ] |
