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Mensaje |
brianr
Nivel 3
Edad: 36
Registrado: 23 Feb 2009
Mensajes: 42
Carrera: Sistemas
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El ejercicio no parece difícil, pero hay algo que me está haciendo ruido a la hr de calcularlo.
Enunciado:
Un litro de una mezcla de dos ácidos fuertes tiene pH = 1. La mezcla se preparó colocando 600ml de un ácido monoprótico 0,02M y 400ml de un ácido diprótico. ¿Cuál es la molaridad de este último?
Lo que intenté hacer:
Primero calculé la concentración total: 1 = pH = -log([H+]) => [H+] = 0,1M
Como me dicen que la concentración del ácido monoprótico es de 0,02M, hago la resta y veo cuánto me queda:
0,1M - 0,02M = 0,08M
Acá es donde me trabo: no se si dejar como respuesta ese número, o dividirlo por 2, por ser diprótico.
Saludos
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Sí, tenes que considerar el factor de 2 por ser diprótico, pero esa no es la cuenta que corresponde!!!
Te estas olvidando de la dilución, de tener en cuenta los volúmenes que usas de cada solución.
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brianr
Nivel 3
Edad: 36
Registrado: 23 Feb 2009
Mensajes: 42
Carrera: Sistemas
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| Me explicás como sería por favor? Gracias!
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Hecho con muchas reglitas de 3:
En 1L de solución ácida, tenes 0.1 moles de H+ (como bien calculaste a partir del pH final).
como tenes 1L de sc, vas a tener que ponerle vos esos 0.1moles.
de la solución monoprótica tenes....
1L------------------------------------------- aportarían 0.02 moles
0.6L (que es la cantidad que usas) -----0.02*0.6 = 0.012 moles
Ahora sí, 0.1- 0.012 = 0.088 moles de H+ vas a tener que agregar con esos 400ml de solución de ácido diprótico que usas.
0.4ml ----------- 0.088 moles de H+ -------- 0.44 moles de moléclas de acido diprótico
1ml ------------ 0.22moles deH+ ............0.11moles de moléculas (0.11M)
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brianr
Nivel 3
Edad: 36
Registrado: 23 Feb 2009
Mensajes: 42
Carrera: Sistemas
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Gracias!
Tengo una consulta:
Cada 1L de sc tenes 0,1 moles. Y vos después calculaste que en 0,6L tenés 0,012 moles.
Lo que no entiendo es: ¿Por qué restás esos 0,1 moles que están en 1L con los otros que están en 0,6L?
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Yankey
Nivel 5
Edad: 33
Registrado: 02 Abr 2010
Mensajes: 181
Carrera: Electricista
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| De donde sacaste ejercicio de final?? jajajaja
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brianr
Nivel 3
Edad: 36
Registrado: 23 Feb 2009
Mensajes: 42
Carrera: Sistemas
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Lo rendí yo en marzo, y le saqué foto cuando terminé (se ve medio mal igual xq la saqué apurado y con poca luz). Es imposible conseguir sino.
Alguien sabe si lo que pregunté en mi último post es correcto, o si está bien lo que me contestaron?
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KC
Nivel 4
Edad: 36
Registrado: 12 Ago 2008
Mensajes: 71
Carrera: Química
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Lo que preguntaste en tu anteúltimo post no es correcto ni incorrecto, es sólo una pregunta jaja! Lo que no es correcto, es desconfiar de la respuesta de danielay jajaja
danielay calculó la diferencia (0.1-0.012) moles, porque esa diferencia es el número de moles de H+ que el ácido fuerte diprótico aporta al total.
Con ese número, sabiendo que cada mol de ácido fuerte diprótico te aporta 2 moles de H+, podes calcular la molaridad de este último (si es que conocés el volumen, como en este caso: 400 mL, dato)
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brianr
Nivel 3
Edad: 36
Registrado: 23 Feb 2009
Mensajes: 42
Carrera: Sistemas
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Ok muchas gracias a los dos!
No es por desconfiar que repregunté, es por mi ignorancia! 
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