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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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holA.. seguramente alguien me pueda ayudar con este ejercicio.. yo me trabe son casi las 5 de la mañana y estoy estudiando desde las 11 sin parar.. asi que si alguno me da una mano espero mañana ni bien me despierto ver como era jaj...
BUeno dice asi:
se emplea como combustible una mezcla gaseosa de metano con 15% (en volumen de nitrogeno molecular. trabajando con un exceso del 50% de aire para lograr la combusion completa. En los productos de combustion se encuentran 162 moles de nitrogeno molecular junto al dioxido de carbono y vapor de agua productos de la reaccion.
Calcular la masa de metano de la cual se partio... RESPUESTA:226,1g de metano
esta copiado textual es el ejercicio 13 d) de la guia 0 de quimica para industrial.
Muchas gracias
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meg0178
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 08 Feb 2008
Mensajes: 76
Carrera: Industrial
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| Le estuve dando varias vueltas al ejercicio y no me sale, seguro que no hay más datos?
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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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sisi seguro..nose si tendras la guia pero es como dice arriba el 13 d) de la guia 0
nose como carajo es .. me comio la cabeza esa noche
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Jona.
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 09 Jun 2007
Mensajes: 1505
Ubicación: Lago del Terror / Ciudad Frito
Carrera: Industrial
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Si plantean la reaccion sabiendo que el aire tiene alrededor de 78% de ![[tex]N_2[/tex]](images/latex/6dc10b8d6773497570369a9a3a35c4f2c8950d21_0.png "[tex]N_2[/tex]") y 21% de ![[tex]O_2[/tex]](images/latex/19fc9fad68c5463e76afe295a7686e09e838055f_0.png "[tex]O_2[/tex]") , no sale ?
Digo, tenés como reactivos el ![[tex]CH_4[/tex]](images/latex/9a1fb286b87c68d7ef5b9bcdf5b1789beee97888_0.png "[tex]CH_4[/tex]") , el y y como productos , ![[tex]CO_2[/tex]](images/latex/08251ea77089167d9c238a804cfd3330c4ae7908_0.png "[tex]CO_2[/tex]") y ![[tex]H_{2}O[/tex]](images/latex/6903e780ffac534c61843e84db61c44967c40b31_0.png "[tex]H_{2}O[/tex]") .
La balancean y tienen la cantidad de nitrogeno en los productos, que es la misma de los reactivos y sabiendo las proporciones de mezcla deberias poder conocer la cantidad de metano.
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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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| sisi asi lo habia pensado pero me amto con lo de los porcentajes.. se supone uqe si tengo 162 moles de n2 como producto entonces voy a tener la misma cantidad como reactivo por que no interviene en al reaccion.. a su vez esoes el 15 % .. osea el otro 85 sera de metano.. pero asi no me da.. o leestoy errando en algo
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meg0178
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 08 Feb 2008
Mensajes: 76
Carrera: Industrial
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la guia mia es distinta y no tiene ese ejercicio, la 0 es de repaso, y ninguna llega al ejercicio 13 igual!
el porcentaje en volumen que te dan significa que en 100mL de la mezcla gaseosa hay 15mL de N2, no? no sé cómo relacionar eso con los moles que te dan.
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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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| ss la mia es la guia del 2009.. no importa.. lo deje de lado al ejercicio pero no creoque este muy lejos pensando que el aire esta compuesto en 78% por n2 y 21% de o2 pero la verdad no lo supe hacer asi que no importa.. gracias =
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