Foros-FIUBA :: Ver tema - Tp redox, al horno con la titulacion.

FAQ • Buscar • Wiki • Apuntes • Planet • Mapa • Eyeon • Chat
Preferencias • Grupos de Usuarios
Registrarse • Perfil • Entrá para ver tus mensajes privados • Login

Tp redox, al horno con la titulacion.

Ver tema siguiente
Ver tema anterior

Foros-FIUBA Foros » Académico » Materias » 63. Química » 63.01 Química » Tp redox, al horno con la titulacion.

Autor

Mensaje

Supernova
Nivel 2

Edad: 34
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 17

Publicado: Jue Jun 24, 2010 12:23 am Asunto: Tp redox, al horno con la titulacion.


Gente, necesito ayuda con el tp de redox, mas especificamente la titulacion redox. Hay que determinar la masa de una muestra de sulfato (VI) de hierro (II) - FeSO4- teniendo los siguientes datos- y calcular el equivalente gramo redox del oxidante. El enunciado seria asi: se carga un erlenmeyer con la muestra proveniente de un tubo de ensayo en estado solido, y se le agregan 25 ml de agua y 25ml de acido sulfurico de concentracion 1 Normal. Se titula con una solucion de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N hasta alcanzar el equilibrio, que es cuando se obtiene un color rosado. El volumen de KMnO4 usado hasta alcanzar el equilibrio es de 9.3 ml.El sulfato de hierro es hepta hidratado y tiene por formula FeSO4.7H2O, su masa relativa es de 277.8 gr/mol Se que tengo que usar la siguiente formula : Vol (FeSO4) . N (FeSO4) = Vol (KMnO4) . N (KMnO4) pero tengo problemas con las unidades, me marea mucho la normalidad. agradeceria al buen samaritano que pueda explicarmelo paso a paso porque en verdad me interesa aprenderlo desde ya, gracias a todos

lemonete
Nivel 8

Registrado: 31 May 2007
Mensajes: 662

Carrera: Química

Publicado: Jue Jun 24, 2010 12:24 pm Asunto: (Sin Asunto)


El permanganato de potasio es un oxidante fuerte. En medio ácido (dado por el $[ce]H2SO4[/ce]$ ) reacciona dando como producto $[ce]Mn++[/ce]$ . La hemirreacción de reducción es $[ce]MnO4- + 8H+[/ce]$ $[ce]+ 5e-[/ce]$ -> $[ce]Mn++ + 4H2O[/ce]$ Mientras que la hemirreacción de oxidación es $[ce]Fe++[/ce]$ -> $[ce]Fe+++ + e-[/ce]$ Reacciona un mol de permanganato con 5 moles de $[ce]Fe (II)[/ce]$ . Por lo tanto el equivalente de permanganato es la quinta parte de un mol. El equivalente gramo lo obtenés dividiendo la masa molar de $[ce]KMnO4[/ce]$ por 5.

_________________

Supernova
Nivel 2

Edad: 34
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 17

Publicado: Dom Jun 27, 2010 2:04 pm Asunto: (Sin Asunto)


gracias! quimica B a final jeje

lemonete
Nivel 8

Registrado: 31 May 2007
Mensajes: 662

Carrera: Química

Publicado: Lun Jun 28, 2010 1:31 am Asunto: (Sin Asunto)


De nada, suerte con eso.

_________________

Foros-FIUBA Foros » Académico » Materias » 63. Química » 63.01 Química » Tp redox, al horno con la titulacion.

Cambiar a:

Ver tema siguiente
Ver tema anterior
Podés publicar nuevos temas en este foro
No podés responder a temas en este foro
No podés editar tus mensajes en este foro
No podés borrar tus mensajes en este foro
No podés votar en encuestas en este foro
No Podéspostear archivos en este foro
No Podés bajar archivos de este foro

Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker
365 Attacks blocked.

Foros-FIUBA está hosteado en Neolo.com Cloud Hosting

[ Tiempo: 0.4317s ][ Pedidos: 20 (0.3534s) ]