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Mensaje |
Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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Se tiene un mol de agua en estado gaseoso a 110ºC y 1 atm de presion, y se lo lleva hasta 25ºC, a presion constante.
Calcule Q,W, deltaU y deltaH.
Para calcular Q planteo, Q de 110 a 100, luego Q de cambio de estado (le agrego el signo negativo) y Q de 100 a 25.Y los Sumo.
Para delta H planteo deltaH=deltaU - W=Q
PARA W nose que hacer porque no me dan volumenes y no puedo utilizar la ecuacion de gases ideales porque hay un cambio de estado a partir de los 100ºC (es lo que pense yo) entonces no puedo plantear W=-pdeltaV
Para deltaU una vez sacado W es facil calcularlo.
Ayudaaaaaaaa
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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Mmmmmmm observacion: debes calcular (Q de 110 a 100)+(Q de 100 a 25)=(Q de 110 a 25) y debes sumarle el Q latente de cambio de estado que es n*H siendo H la variacion de entalpia de condensacion a liquido que es igual y de signo opuesto a la variacion de entalpia de evaporcaion.
Mmmmm Para calcular el trabajo vos sabes que estas trabajando en una evolucion isobara, por ende W=p*DeltaV ahora vos sabes que el el agua inicialmente se encontraba de forma gaseosa por ende su volumen es v=nRT/P (inicialmente esta a 110°C y 1 mol de H2O gaseoso y p=1atm) y finalemnte se encuetra de forma liquida el agua por ende su volumen peude ser considerado igual a cero por ende W=-nRT y quedando tras los calculos que W=-3.2KJ.
Saludos.
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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| Y si sacas el volumen inicial usando gases ideales y el volumen final usando v=m/d y luego planteas w=-pdV????
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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Mira en si te chamuyaria si te digo si esta bien o mal lo q me planteas vos, pero lo que si recuerdo que en termodinamica cuando cuando teniamos un liquido o un solido su volumen era aproximadamente cero, y el vlumen de un gas era v=nRT/p (deberia revisar la carpeta apra fundamentar bien el porq, pero eso que te dije es recontra valido usarlo)
Saludos.
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