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Mensaje |
fernan88
Nivel 4
Registrado: 28 Nov 2009
Mensajes: 94
Carrera: Civil
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| tengo una pregunta, en este experimento mezclamos dos soluciones de KIO3 + NaHSO3 y la reaccion se daba en dos etapas, la mas lenta que determina la vel de la reaccion es v= [IO3] [HSO3]^3, pero como hago para obtener el grafico de concentracion de [KIO3] en funcion del tiempo???
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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| fernan88 escribió:
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tengo una pregunta, en este experimento mezclamos dos soluciones de KIO3 + NaHSO3 y la reaccion se daba en dos etapas, la mas lenta que determina la vel de la reaccion es v= [IO3] [HSO3]^3, pero como hago para obtener el grafico de concentracion de [KIO3] en funcion del tiempo???
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Te dejo el tp (la verdad eso no recuerdo como se hacia asi q te dejo lo q hicimos nosotros)
PARTE A:
En 4 tubos de ensayos distintos colocamos:
Tubo 1: 5 cm3 de solución A + 5 gotas de almidón
Tubo 2: 4 cm3 de solución A + 1 cm3 de H2O + 5 gotas de almidón
Tubo 3: 2,5 cm3 de solución A+ 2,5 cm3 de H2O + 5 gotas almidón
Tubo 4: 2 cm3 de solución A + 3 cm3 de H2O + 5 gotas de almidón
(La solución A consiste en KIO3 -0,02 M-)
Por lo tanto las concentraciones de A nos quedaron:
Tubo 1: 0.02 M
Tubo 2: 0.016 M
Tubo 3: 0.01 M
Tubo 4: 0.008 M
A cada uno se le agregó 5 cm3 de una solución B (NAHSO3 -0,02 M-) y se cronometró el tiempo que tardaron en volverse de color azul –por la presencia del yodo, que es fácilmente detectable, por que utilizamos como indicador al almidón-, es decir que tardan las distintas reacciones en completarse en relación a las concentraciones de la sustancia A (velocidad de reacción). Los tiempos tomados fueron los siguientes:
Tubo 1: T1= 20.9 s
Tubo 2: T2= 27.6 s
Tubo 3: T3= 44.9 s
Tubo 4: T4= 47.1 s
Expresando los logaritmos Naturales de las concentraciones tenemos:
Sabemos q el valor de K es el valor de la pendiente de la recta del grafico, por lo tanto este valor es:
K= 1/30
1) La ley de velocidad se puede expresar como:
v = k [IO3-]n [HSO3-]m = -d[IO3-]= -1 d[HSO3-]=d[I-]=1d[SO42-]= 1[H+] (reacción lenta)
dt 3 . dt dt 3 . dt 3dt
v = k [I]n’[H+]m’[IO3-]o = 1d[I2] (reacción prácticamente instantánea)
3 dt
Aclaración: Como se ve en el primer caso, cuando se expresa v como función de los diferenciales de la concentración de los reactivos, se puede escribir como v= -1 d[A]
a dt
Donde A es la concentración de reactivos y “a” es el coeficiente estequiométrico. La misma expresión vale para los productos pero sin el signo menos (-).
PARTE B:
En esta segunda parte analizamos las reacciones a distintas temperaturas para ver el efecto producido por la variación de calor en la velocidad de reacción. Para este caso medimos los tiempos desde el momento que se empezó a realizar la mezcla, ya que, en algunos casos, el cambio de color puede ser casi instantáneo.
Para calentar los tubos de ensayo preparamos baños de agua corriente, realizando así, las pruebas a: temperatura ambiente (21ºC), 43º C y 71ºC.
Preparamos 3 (1, 2 y 3) tubos con:
2,5 cm3 de solución A + 2,5 cm3 de H2O + 5 gotas almidón
Y otros 3 (4, 5 y 6) con:
5 cm3 de una solución B
Colocamos en cada baño un tubo de cada tipo, Ej.: en el baño de temperatura 43º colocamos los tubos 1 y 4.
Dejamos reposar 5 minutos los tubos en los baños y cuando ambos contenidos se encontraban a mismas temperaturas procedimos a volcar el contenido de un tubo en el otro (siempre del mismo baño), lo agitamos y volvimos a colocar en el baño midiendo el tiempo q tardo en aparecer el color azul.
y la otra parte era definir un catalizador, caracteristicas yd emas y dar caracteristicas de los catalizadores vistos en clase.
Saludos.
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