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Mensaje |
totoesteves
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 20 Ene 2009
Mensajes: 20
Carrera: Industrial
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hola gente,
me trabé con esto por que los resultados no me dan como deberian y no creo que sea algo demasiado dificil. Es la parte C) del ejercicio 11, para la cual usas info de los items anteriores. En el ejercicio doce, en el item b) aparece el mismo concepto de energia de disociacion o energia de enlace que es lo que realmente no supe hallar. Ayuda por favoor. Estaré muy agradecido!!
11) a) Escribir las ecuaciones termoquímicas correspondientes a:
1- la formación del CH4(g)
2- el cambio de estado de C(graf) a C(g), con una variación de entalpia de 172kcal/mol
3- la disociación de H2(g) a H(g), con una variación entálpica de 104 kcal/mol de enlaces
rotos.
b) Calcular la variación de entalpía asociada a la formación de 1 mol de CH4(g) a partir de
átomos gaseosos de C e H.
c) En base a la información obtenida, calcular la energía de disociación promedio del enlace C-H en el metano.
12) a) Calcular la entalpía de formación del etano, a partir de átomos gaseosos de C e H, en
base a los siguientes dates termoquímicos:
2 C(graf) + 3 H2 = C2H6(g) ΔH°298K = - 20 kcal
C(graf) = C(g) ΔH°298K = 172 kcal
H2(g) = 2 H(g) ΔH°298K = 104 kcal
b) Aceptando que la energía promedio del enlace C-H en el metano es la misma que en el etano, calcular la energía del enlace C-C en el etano.
Mil gracias gente, espero puedan ayudarme.
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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c) se entiende por energía de disociación de enlace a la energía necesaria para formar (ojo, es al revés) un enlace. Tenés calculada en el punto a la entalpía de formación del metano a partir de C y H, es decir, esa entalpía es necesaria para formar los cuatro en laces C-H que tiene el metano. Entonces la entalpía o energía de disociación vendría a ser la cuarta parte de dicho valor.
12) b)
Es muy parecido, conocés el delta H de formación neto del etano a partir C y H moleculares gaseosos y además conocés cuánta de esa energía es destinada a formar los 6 enlaces C-H que tiene el etano (porque del inciso 11)c) sabés cuánto te consume uno solo). De modo que tenes que restarle al delta H del etano 6 veces la energía de disociación de UN enlace C-H y lo que te resta es la energía de disociación del C-C
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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| pankreas escribió:
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c) se entiende por energía de disociación de enlace a la energía necesaria para formar (ojo, es al revés) un enlace.
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Estás seguro pankreas? tenía entendido que la energía de disociación de enlace es el cambio de entalpía estándar cuando el enlace se rompe. Si bien aparentemente cambiaría un signo en el valor que calcules, también estaría cambiando el hecho de que la reacción de ruptura sea exotérmica o no.
Entonces toto, si calculás el valor de la entalpía de formación del metano a partir de sus constituyentes en estado gaseoso (con los datos que te da el problema lo podés calcular, te armás un ciclito termodinámico), podés calcular lo del punto c) cambiándole el signo y dividiendo por 4, como te dijo pankreas. No te olvides que es un valor promedio: por ejemplo, la energía de disociación del enlace CH3-H es aprox 435 kJ/mol, mientras que la del enlace C-H es aprox 414 kJ/mol.
Copiaste el problema 11 con todos los datos? a simple vista se me hace que falta uno (la entalpía de formación del metano), aunque sé que estoy re oxidado en estos temas..
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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Mmm creia recordar que en la práctica de aplicada me habian dicho que era al revés. Pero ahora que lo pienso no me acuerdo si se referían a energía de enlace.
Asi que bueno, si, tenes qu cambiar el signo
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totoesteves
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 20 Ene 2009
Mensajes: 20
Carrera: Industrial
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bueno chicos, habiendo recibido esta ayuda rehice los ejercicios y efectivamente obtuve buenos resultados. Asique sí...miles de gracias!!
fuerte abrazo!
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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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Una pregunta para los que cursan Apliacada con Vera:
Para que dias se habia realizado la encuesta de las clases extra?
Mañana hay clases? gracias
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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| totoesteves escribió:
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bueno chicos, habiendo recibido esta ayuda rehice los ejercicios y efectivamente obtuve buenos resultados. Asique sí...miles de gracias!!
fuerte abrazo!
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de nada che. Estaría bueno que postees tu resolución, así queda completo el tópico, y le puede servir a otro con la misma duda. Saludos!
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_________________
| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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