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manuelcarrizo
Nivel 1
Edad: 38
Registrado: 27 Dic 2009
Mensajes: 3
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En este ejercicio:
En un reactor de volumen variable se introduce 1,2 mol de Cl gaseoso y 1,2 mol de vapor de agua a 150ºC y se mantiene a temperatura constante y la presión también a 1 atm. El calor liberado es de 27 Kcal.
a) Escribir la ecuación termoquimica.
b) Calcular el trabajo (W), la variación de energía interna (ΔU), la variación de entropia (ΔS) y la variación de energía libre de Gibbs (ΔG) del proceso.
c) Calcular la constante de equilibrio a 150ºC. ¿Cual sera su valor a 300ºC?
Me mato que sean dos gases diferentes, porque no sabia que poner como n en las formulas. ¿Puedo tomar un n total de 2,4?
Saludos
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Puff
Nivel 1
Edad: 34
Registrado: 21 Feb 2010
Mensajes: 4
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La verdad, no tengo ni idea de como encararlo... curse fisica 2 y eso me ayudo mucho, la tengo bastante clara con termo, pero este ejercicio ni idea... si planteaste algo, tira tu idea a ver si nos sale juntos.
saludos
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SaaS
Nivel 7
Edad: 34
Registrado: 17 Dic 2008
Mensajes: 310
Ubicación: San Martín
Carrera: Informática
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me parece que falta el dato de que reaccionan el cloro y el agua... de ahí podes sacar una ecuacion termoquimica y sale...
de donde lo sacaste el ej??? estaba copiado de algún examen a mano?? estaba impreso el enunciado???
la otra es que digas... ok... no pasa nada...no reacciona nada... pero no te pediría la ecuacion termoquimica entonces...
fijate bien q para mi faltan datos...
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eltesso10
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 10 Ago 2009
Mensajes: 268
Ubicación: MERCEDES
Carrera: Informática
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gente en el ejercicio 11 de la guia de termo que es:
H20(g) +CO(g) -->CO2(g) + H2(g) deltaH°=-41.2 kJ
Datos: Kp=9.78x10^4, T=298K
Calcular deltaG° y deltaS° a 298K
de ahi saco que Kp=Kc pero nose como relacionar las concentraciones en Kc para calcular deltaG° y deltaS°
se pueden usar los deltaS de formacion q hay en la guia??o me la tengo que arreglar con esos datos??
espero puedan ayudarme gracias!!!
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Jdor Nº12
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manuelcarrizo
Nivel 1
Edad: 38
Registrado: 27 Dic 2009
Mensajes: 3
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Se me olvidaron algunas cosas :$
Como no puedo editar lo pongo completo
En un reactor de volumen variable se introduce 1,2 mol de Cl gaseoso y 1,2 mol de vapor de agua a 150ºC y se mantiene a temperatura constante y la presión también a 1 atm. El calor liberado es de 27 Kcal.
a) Escribir la ecuación termoquimica.
b) Calcular el trabajo (W), la variación de energía interna (ΔU), la variación de entropia (ΔS) y la variación de energía libre de Gibbs (ΔG) del proceso.
c) Calcular la constante de equilibrio a 150ºC. ¿Cual sera su valor a 300ºC?
Datos:
SºCl2 = 223 J/K mol
SºH2O = 189 J/K mol
SºHCl = 187 J/K mol
SºO2 = 205 J/K mol
Adicionales:
R = 0,082 L.atm / mol . K = 2 cal / mol . K = 8,32 J / mol . K
1 Kcal = 4,18 KJ ; 1 L.atm = 0,101 KJ
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eltesso10
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 10 Ago 2009
Mensajes: 268
Ubicación: MERCEDES
Carrera: Informática
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| manuelcarrizo escribió:
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Se me olvidaron algunas cosas :$
Como no puedo editar lo pongo completo
En un reactor de volumen variable se introduce 1,2 mol de Cl gaseoso y 1,2 mol de vapor de agua a 150ºC y se mantiene a temperatura constante y la presión también a 1 atm. El calor liberado es de 27 Kcal.
a) Escribir la ecuación termoquimica.
b) Calcular el trabajo (W), la variación de energía interna (ΔU), la variación de entropia (ΔS) y la variación de energía libre de Gibbs (ΔG) del proceso.
c) Calcular la constante de equilibrio a 150ºC. ¿Cual sera su valor a 300ºC?
Datos:
SºCl2 = 223 J/K mol
SºH2O = 189 J/K mol
SºHCl = 187 J/K mol
SºO2 = 205 J/K mol
Adicionales:
R = 0,082 L.atm / mol . K = 2 cal / mol . K = 8,32 J / mol . K
1 Kcal = 4,18 KJ ; 1 L.atm = 0,101 KJ
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para mi la ecuacion termoquimica es:
2Cl2(g) + 2H2O(g) --> 4HCl (ac) + O2(g)
y de ahi sacas la relacion de los moles
si cada 4moles de gas------1 mol O2
cada 2.4moles de gas----x=0.6mol O2
y ya podes sacar el volumen final...alguein lo hizo asi??no estoy muy seguro
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RiaNo
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 19 Mar 2008
Mensajes: 586
Carrera: Electrónica
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si, para mi que sale así eltesso10.
Che, ¿y lo que pide la variación de energía interna?
Porque tengo grabado en el cerebro que siempre que hay una evolución a Temperatura constante, la variación de energía interna es cero.
¿opinan igual?
Acá no lo piden... pero hay varios ejercicios en los que piden calcular Q. En esos casos, yo lo lo que leí es que si estamos a Presión constante ocurre:
deltaH = Q
Y por el 2do ppio de termodinámica, se pueden vicular Q = deltaU + deltaW.
Por lo dicho antes de que deltaU = 0 cuando la temperatura es cte, entonces:
deltaH = 0 + delta W.
Luego, deltaH = deltaW, y listo, tenemos el trabajo.
¿lo piensan igual uds? ¿o como?
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eltesso10
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 10 Ago 2009
Mensajes: 268
Ubicación: MERCEDES
Carrera: Informática
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a temperatura constante (reaccion isotermica) deltaU=deltaH=0,
el problema de este ejercicio entonces es que tambien es isobarica(P cte), por lo que deltaH=Q..
entonces deltaU=deltaH=Q=0
---->W=0
la verdad que me parece medio extraño...porque sacando deltaV para el trabajo da distinto de cero
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RiaNo
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 19 Mar 2008
Mensajes: 586
Carrera: Electrónica
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| eltesso10 escribió:
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a temperatura constante (reaccion isotermica) deltaU=deltaH=0
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Según lo que dieron en clase, y lo que saqué de algunos libros, deltaH no es cero en una evolución isotérmica, solo el deltaU = 0.
¿Alguno más quiere intervenir para desempatar? 
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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| eltesso10 escribió:
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a temperatura constante (reaccion isotermica) deltaU=deltaH=0,
el problema de este ejercicio entonces es que tambien es isobarica(P cte), por lo que deltaH=Q..
entonces deltaU=deltaH=Q=0
---->W=0
la verdad que me parece medio extraño...porque sacando deltaV para el trabajo da distinto de cero
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Me perdí en lo que dijiste pero:
U=Q-W
como es isotérmico U=0
W=Q = p (Vf-Vi)
me parece uqe donde fallas es en decir que por ser isotérmico tanto U como H son nulos. H=U+PV.
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eltesso10
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 10 Ago 2009
Mensajes: 268
Ubicación: MERCEDES
Carrera: Informática
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| si entonces tienen razon, lo saque de los apuntes de termo que hay aca en el foro, que por lo que se ve estan mal..
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RiaNo
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 19 Mar 2008
Mensajes: 586
Carrera: Electrónica
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| eltesso10 escribió:
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gente en el ejercicio 11 de la guia de termo que es:
H20(g) +CO(g) -->CO2(g) + H2(g) deltaH°=-41.2 kJ
Datos: Kp=9.78x10^4, T=298K
Calcular deltaG° y deltaS° a 298K
de ahi saco que Kp=Kc pero nose como relacionar las concentraciones en Kc para calcular deltaG° y deltaS°
se pueden usar los deltaS de formacion q hay en la guia??o me la tengo que arreglar con esos datos??
espero puedan ayudarme gracias!!!
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Si, usa los datos de las tablas.
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monchosoad
Nivel 5
Registrado: 22 Ago 2008
Mensajes: 175
Carrera: Electrónica
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Gente, no se olviden que en este proceso, ocurren reacciones quimicas.
Por ende, no sirve la ecuacion deltaU = n .Cv . deltaT ; pero JUSTO en este ejercicio, se dan que todos los n son iguales.
Aparte de la discusion de de cuanto vale deltaH y su ecuacion, si el ejercio te dice que es liberado 27 KJ, es porq es exotermica, por ende deltaH<0 y esto es distinto de cero.
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eltesso10
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 10 Ago 2009
Mensajes: 268
Ubicación: MERCEDES
Carrera: Informática
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añado los puntos b y c del ejercicio
b)Supone que deltaH° y deltaS° no cambian con los cambios de temperatura y calcula el valor de deltaG a 300°C
c)calcula el valor de Kp a 300°C
ayudenme a ver si pense bien, como delta n=0 y Kc=Kp entonces Kp no varia con el cambio de temperatura??
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