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..:Ariel:..
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 02 Mar 2009
Mensajes: 263
Carrera: Industrial
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Hola gente, alguien me podria dar las fechas de coloquios de quimica 63.01 en febrero. No soy de capital, ya me fui, y soy un bolud* que no las anote 
Me hacen ese favor!
Saludos!
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dAi!
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 05 Sep 2007
Mensajes: 1651
Carrera: Civil
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| en la pagina de finales aparecen (si es que ya las definieron), te lo dije en el otro topic...
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..:Ariel:..
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 02 Mar 2009
Mensajes: 263
Carrera: Industrial
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Jaja si a veces, viste cuando estas asi como "Uy y ahora como hago la put* madre etc etc" me desespere  , unos minutos despues de hacer esto fui y me fije ahi 
Guau igual me respondiste rapido, eh?
Y que haces, me estas siguiendo??
Estos son las fechas y horarios:
19/02/2010 15:00
26/02/2010 15:00
05/03/2010 15:00
Bastante tarde no? Los dias digo.
Bueno Dai un beso gracias 
Saludos.
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lucky_w
Nivel 3
Registrado: 02 Dic 2008
Mensajes: 42
Ubicación: vte lopez
Carrera: Industrial
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en la pagina de finales aparecen (si es que ya las definieron), te lo dije en el otro topic...
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cual es la pagina de finales?
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brunojm
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 26 Sep 2007
Mensajes: 250
Ubicación: De vez en cuando
Carrera: Civil
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..:Ariel:..
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 02 Mar 2009
Mensajes: 263
Carrera: Industrial
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Che de donde estudio para el final de qumica industriales? Porque no encuentro ejercicios de finales que sean 100% seguros de quimica industrial. Y los que hago siempre tienen algo raro que no se hacer y no se si es porque es otra quimica, o poque no lo se hacer.
Siempre es oral? Cosas como que te preguntan? O te hacen hablar de algo?
Saludos!
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Damián_08
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 10 Ene 2008
Mensajes: 123
Carrera: Industrial
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Te recomiendo que aproveches los ejercicios de la guía para los temas de la segunda parte de la materia, y los de parciales que hayas conseguido ya que suelen volver a tomar algo de termodinámica o electroquímica, junto con algun ejercicio de cinética o aguas (por eso con los de la guía más algunos del chang o brown te alcanza).
Yo la rendí el cuatri pasado y en la parte tórica fue: un ejercicio de cinética y uno de termodinámica. Después, me tomó un oral Boeykens en el que me preguntaron sobre lo primero que se ve en la materia: clasificación de sólidos y algo mas que no me acuerdo. Recomendación: estudiá todo lo que hayan dado complentando con el chang/brown , y hace los ejercicios de parcial/guía que tengas.
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..:Ariel:..
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 02 Mar 2009
Mensajes: 263
Carrera: Industrial
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| Perfecto justo lo que queria ! Muchas gracias!
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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Yo rendí el 1º cuatri 2009 la única fecha que era totalmente escrita (la 1ra). Y te digo la verdad fue casi como un parcial. Nos tomaron un ejercicio teórico de tratamiento de aguas, uno de cinética y los otros tres ejercicios eran todos de temas del parcial y bastante parecidos a los que ya nos habian tomado.
Consejo: Hacé las guías completitas. Es difícil conseguir coloquios de Química, si los conseguís obvio aprovechalos. Pero yo haciendo las guias me re alcanzo, por suerte están bien armadas y tenes suficiente práctica.
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..:Ariel:..
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 02 Mar 2009
Mensajes: 263
Carrera: Industrial
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Una duda. La variacion de energia libre para una reaccion que no se encuentra en estado estandar ![[tex]\Delta G_{reaccion} = \Delta G_r^0 + R.T.ln \Pi p_i^{\alpha_i}[/tex]](images/latex/189e4c1cb752d499c03ca005431c86061529d7f3_0.png "[tex]\Delta G_{reaccion} = \Delta G_r^0 + R.T.ln \Pi p_i^{\alpha_i}[/tex]") . Y cuando esta en el equilibrio ![[tex]\Delta G = 0 = \Delta G_r^0 + R.T.ln K_p[/tex]](images/latex/1a49fa85f1203930d3db39a6b763a541e35084a2_0.png "[tex]\Delta G = 0 = \Delta G_r^0 + R.T.ln K_p[/tex]") . Entonces, ¿![[tex]K_p = K_c[/tex]](images/latex/87e491cc6d9e0786b7f2862f3f1d1a149ff66821_0.png "[tex]K_p = K_c[/tex]") ? La constante de equilibrio de la reacción.
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..:Ariel:..
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 02 Mar 2009
Mensajes: 263
Carrera: Industrial
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Hola de nuevo. Tengo otra duda, a ver si con esta tengo mejor suerte.
Tengo un trozo de hierro sumergido en agua conectado a un trozo de magnesio que actua como anodo de sacrificio en el proceso de corrosion del hierro en agua.
Las semi-reaccion son: ![[tex] mg - > mg^{2+} + 2e^{-}[/tex]](images/latex/f4d71bd3b46156bc45507c3ba7f5647fd3bb0476_0.png "[tex] mg - > mg^{2+} + 2e^{-}[/tex]") en el anodo y ![[tex] O_2 + 2H_2 O - > 4OH^{-}[/tex]](images/latex/9a297fa302e16d3c639049a7c77a2de70cc1c0cb_0.png "[tex] O_2 + 2H_2 O - > 4OH^{-}[/tex]") en el catodo, no? Mi pregunta es, el voltaje de la pila es el potecial de reduccion del hierro menos el del magnesio, o el del oxigeno (la reaccion que ocurre en el catodo) menos el del magnesio?? Espero que se entienda saludos!
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..:Ariel:..
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 02 Mar 2009
Mensajes: 263
Carrera: Industrial
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Yo sigo intentando
La combustion incompleta de pentano gaseoso libera 120kCal/mol a 1 atm y 520ºc, si el agua producto termina en estado gaseoso.
a) Escriba la ec. termoquimica
b) Determine W y ![[tex] \Delta U [/tex]](images/latex/7f74eae3a89c702c4aeecf7c90136addd85bccee_0.png "[tex] \Delta U [/tex]")
a) ![[tex] 2C_5 H_{12} + 11O_2 > 10CO + 12H_2 O[/tex]](images/latex/2dcc927f92dc7c3de9b69aa801f8ce4e7c51bb67_0.png "[tex] 2C_5 H_{12} + 11O_2 > 10CO + 12H_2 O[/tex]") ![[tex]\Delta H_r = -120kCal.mol^{-1} [/tex]](images/latex/e6cdfc19433849c1c6c2913d992094a4d66390b0_0.png "[tex]\Delta H_r = -120kCal.mol^{-1} [/tex]")
Aca tengo la duda. En el punto b. es correcto esto?:
![[tex] \Delta H = \Delta U - \Delta (pV) [/tex]](images/latex/2a90213261d47218310dc36609a5e56ebca6ea05_0.png "[tex] \Delta H = \Delta U - \Delta (pV) [/tex]") entonces ![[tex] \Delta U = \Delta H + R.T \Delta n [/tex]](images/latex/304ea3e694766b0f2fa4609019583a4f1edeb2e0_0.png "[tex] \Delta U = \Delta H + R.T \Delta n [/tex]") ? Ah y creo que falta en el enunciado los moles de pentano que combustionan, supongamos que son dos. Me fijo cuanto nesecito de oxigeno estequeometricamente y eso mas dos moles de pentano seria los moles iniciales no? Y luego ![[tex] W = \Delta (nRT) [/tex]](images/latex/82fe8c90af70c4dc6cfe0602e3c5619a282722ef_0.png "[tex] W = \Delta (nRT) [/tex]")
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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| ..:Ariel:.. escribió:
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Yo sigo intentando
La combustion incompleta de pentano gaseoso libera 120kCal/mol a 1 atm y 520ºc, si el agua producto termina en estado gaseoso.
a) Escriba la ec. termoquimica
b) Determine W y
a)
Aca tengo la duda. En el punto b. es correcto esto?:
entonces ? Ah y creo que falta en el enunciado los moles de pentano que combustionan, supongamos que son dos. Me fijo cuanto nesecito de oxigeno estequeometricamente y eso mas dos moles de pentano seria los moles iniciales no? Y luego
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Mmm lo que haria yo para la segunda parte es lo siguiente, como te dicen que es 1 atm constante , estas trabajando en una evolucion isobara por ende ![[tex]\Delta H= \Delta U +\Delta (pv)[/tex]](images/latex/23d7e1aa334d4dbff88d502ffe48b26e5082d38f_0.png "[tex]\Delta H= \Delta U +\Delta (pv)[/tex]") queando para este tipo de evolucion ![[tex]\Delta H= \Delta U + P* \Delta V + V* \Delta P[/tex]](images/latex/b20acaf9c8ed0617b4867bc3ca13742254aa0aad_0.png "[tex]\Delta H= \Delta U + P* \Delta V + V* \Delta P[/tex]") siendo ![[tex]V* \Delta P=0[/tex]](images/latex/014f279df2a495dbab44c0e828273cc1a326ff79_0.png "[tex]V* \Delta P=0[/tex]") por ende terminamos diciendo que ![[tex]\Delta H= \Delta U + P* \Delta V = Q_{p}[/tex]](images/latex/b622b0e27d710522c411bd00961e8fe579ba3911_0.png "[tex]\Delta H= \Delta U + P* \Delta V = Q_{p}[/tex]") siendo ![[tex]Q_{p}[/tex]](images/latex/9a4e1430136e87e7a90e17e2000b56a7a9948d25_0.png "[tex]Q_{p}[/tex]") el calor a presion constante. Por otro lado tenes que ![[tex]W = \int_V1^V2 P_{externa} \, dv = P*(V2-V1)[/tex]](images/latex/fbd1c4231b9644eeb2c676293f40b4af297646cd_0.png "[tex]W = \int_V1^V2 P_{externa} \, dv = P*(V2-V1)[/tex]") siendo ![[tex]V1[/tex]](images/latex/8963c53757cdce7f1cde844b8089d62d083c1cb7_0.png "[tex]V1[/tex]") el volumen de los reactivos y ![[tex]V2[/tex]](images/latex/52bca3761164cc875f3c92d4fcdf717bf53ae65a_0.png "[tex]V2[/tex]") el volumen de los productos.
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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fe de erratas:
![[tex]W = \int_V1^V2 P \, dv = P*(V2-V1)[/tex]](images/latex/a80a32fac7b7412e6cc6699dfff63927f03c78a9_0.png "[tex]W = \int_V1^V2 P \, dv = P*(V2-V1)[/tex]")
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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| bue me salio para el .... otra vez los limites de la integral, la cuestion que W=P*(V2-V1) siendo v2 el volumen de los productos y v1 el volumen de los reactivos.
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