A(g) --> B(g) + C(g)
Esta reacción ocurre en un solo paso.
Ea=50Kj/mol;
En 20 minutos, y a T=25ºC A se descompone en un 40%.
a) En qué porcentaje se descompone si aumentamos la temperatura a 50ºC?
b) Cuántos minutos tarda en descomponerse en el mismo porcentaje que en a) si usamos un catalizador que disminuye un 20% la energía de activación.
punto a) lo resolveria calculando primero el valor de k con la ecuacion de la velocidad igual a la variacion de A en funcion del tiempo, tomando la descomposicion del 40% en 20 min y sabiendo que el orden total es igual a 1.
la pregunta es... despues que hago? porque ese Ea dado supongo que es para los 25°C y no tengo forma de hallar la Ea para los 50°C.
tiro un idea... no chequeada ni nada .... no podrías suponer q la energia de activacion no varía y comparar las dos ecuaciones de Arrhenius (o como se llame) ... o sea... armas una ecuacion de arrhetc con Ea=50 y T1 = 25C y k1(T)=al que calculaste antes.... y otra ecuacion con Ea=50 T2=50C y k2(T)= incognita... tenes dos ecuaciones con dos incognitas: A y K2(t)...
En general la energía de activación se considera constante dentro de intervalos de temperatura razonables. 25°C es razonable como para considerar que Ea permanece constante.
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