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Mensaje |
sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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Este ejercicio de coloquio no lo puedo resolver. doy vueltas alrededor de lo mismo y no llego a nada, ¿alguna ayuda?
Para la siguiente reacción, a 120ºC
2HF (g) <--> F2 (g) + H2 (g) ΔH = -290 kJ/mol de HF y Kc = 50.
Cuando se coloca cierta masa de fluoruro de hidrógeno en un recipiente de paredes rígidas de 30 dm3, a 120 0 C, se liberan 44 kJ cuando se alcanza el equilibrio. Para ese estado (equilibrio) calcule:
a) La presión total en el recipiente
b) La masa de flúor gaseoso obtenida
c) Indique, fundamentando la respuesta, si a 500ºC aumenta o disminuye la
producción de flúor gaseoso.
El ΔH y calor entregado esta solo para el punto c?! (ese sí me sale, el único)
Gracias!
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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No, la entalpía de reacción no es solamente para el punto c.
A partir del calor liberado 44kJ y el calor de reacción podes conocer cuántos moles de HF se convirtieron. Tenes la estequiometría asique podes saber con los el hidruro convertido la cantidad de moles de cada producto que hay en el estado final. Esto implica asumir que no hay productos inicialmente en el recipiente, el enunciado no lo aclara pero si no fuera así y no tenes sus concentraciones iniciales te faltarían datos.
Además conoces el volumen del recipiente, los moles de F2 e H2 y sabes que de HF habrá n° - n convertidos, podesllevar estos datos a concentraciones y a partir de Kc averiguar los moles iniciales de HF.
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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Ahora sí me salió! Me faltaba fijar bien loa conceptos para poder plicarlos.
Muchas gracias!!!
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Yamilandia
Nivel 4
Edad: 33
Registrado: 05 Oct 2008
Mensajes: 95
Ubicación: PC toda hora todo momento...
Carrera: No especificada
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| zaraza!!! No te toman NADA de práctica en el final. Estudiate toda la teórica, si querés mandame mp con tu msn y te cuento qué tomaron (la di el lunes)
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