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skate_mlk
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Registrado: 19 Dic 2009
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Se efectúa la electrólisis de una solución acuosa de NaCl usando electrodos inertes y como fuente de electricidad un acumulador de plomo-ácido (a 25º C) cuyos elementos contienen, cada uno, 200 cm³ de solución acuosa de ácido sulfúrico 1 N. El proceso dura 30 minutos y se recogen 157 cm³ de gas (CNPT) en el cátodo de la celda electrolítica.
1. Instalación, electrones, especies iónicas, polaridades, nombres
2. Ecuaciones y semiecuaciones balanceadas de todas las reacciones que se producen.
3. Valor de la f.e.m. de un elemento de la fuente al final del proceso.
4. Intensidad promedio de la corriente.
5. Volumen de los gases (medidos en CNPT) liberados en la celda electrolítica cuando la f.e.m. de cada elemento de la fuente ha disminuido hasta 1,99V.
Mi problema es con la pregunta 3, de calcular la fem. Con la cantidad de H2 que se libera calculo cuantos eletrones circularon. Con estos electrones voy "completando" las ecuaciones de oxidación y recucción del en el acumulador: tambien teniendo en cuenta la cantidad de acido sulfurico q hay en él, q son 0.1 mol:
(**)Acá ya tengo unas dudas, 1ero si la cantidad de moles iniciales de electrones es igual a la cantidad final que me queda en el ánodo. 2do, si X es igual a la X (cantidad de moles q reacciona) del ánodo.
Bueno, con estos datos saco Qc para luego calcular los potenciales de cada electrodo con la ecuación de Nernst y finalmente resto estodos potenciales y obtengo la fem.
Se que algo estoy haciendo la fem me da 2.07 V . Pero si calculo la fem inicial del acumulador, osea con los valores q tengo en la ecuación en la parte de in). me da 2.00 V . Imposible q luego del proceso me de mayor!. Que es lo q estoy haciendo mal? el error está en (**)?? . Desde ya muchas gracias!
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