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De tabla (o de los datos del problema, no recuerdo) sacás la entropía estándar de formación de los tres involucrados (ojo, para nitrogeno e hidrogeno no es 0 como la entalpía) haces sumatoria de productos menos sumatoria de reactivos para 1 mol de nitrógeno, es decir (2*deltaS NH3) - (deltaS N2 + 3*deltaS H2). Ese numero te da el cambio de entropía que se produce por cada mol de nitrógeno que se consume. En esta situacion se consumen 12, entonces multiplica el choclo por 12 y te da el resultado (-2388 kJ k-1)
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