En un frasco de 5 L se introducen 43,78g de N2O4. A -196°C es un solido incoloro. La muestra se calienta a 25°C, el solido se vaporiza y parte de el se disocia en NO2, gas marron, mientras la presion aumenta hasta 2,96 atm.
a) Escriba la ecuacion quimica balanceada de la reaccion que se produjo.
b) Halle las fracciones molares de N2O4 y NO2.
c) Halle las presiones parciales del NO2 y del N2O4 en la mezcla final.
Nose como escribir la ecuacion , ya que primero tenemos N2O4 solido y
despues tenemos N2O4 y NO2 ambos gaseosos.
Se como se hallan las fracciones molares y las presiones parciales pero no esoty seguro de como sea la ecuacion.
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