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wombat
Nivel 3
Registrado: 11 Mar 2009
Mensajes: 44
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Estaba hciendo la guía de termodinámica y me surgieron dudas en 2 ejercicios, si alkguno sabe cómo se hacen le agradecería que me lo explicara.
1) 100 ml de agua, inicialmente a 25°C y 1 atm, se comprimen isotérmicamente hasta 100 atm. Suponiendo que el agua es incompresible. Calcular la variación de energía libre de Gibbs.
En este plantee el estado inicial (T= 289K, P= 1 atm, V=135,86L) y final (T=298K, P= 100 atm, V=1,3586 L) para los 5,56 moles de agua, pero después no sé como seguir.
Rta: 9,9 L.atm =1,004KJ
2) El ciclo de la figura lo realiza un mol de gas ideal cuyo CV = 3 cal / mol K. Si el área bajo la curva 3-1 corresponde a 400 cal , y 1-2 es una etapa irreversible, calcular ΔS en cada proceso. T1 = 200 K ; T2 = 300 K.
Rta: variación de entropía de 3-1 =-2 cal/K
variación de entropía de 2-3 = -1,2164 cal/K
variación de entropía de 1-2 = 3,2164 cal/K
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drakoko
Nivel 9
Edad: 29
Registrado: 19 Jul 2007
Mensajes: 2528
Ubicación: caballito
Carrera: Mecánica
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en el 1 tenés que aplicar la formulita
![[tex] \delta G = \delta H + T \delta S [/tex]](images/latex/2b114a680648dad9f4f6bc99fc32fb400bc5c21c_0.png "[tex] \delta G = \delta H + T \delta S [/tex]")
aclaro que las constantes del agua son dato
y en el 2 no tenés ningún problema, porque por más que 1-2 sea irreversible, la entropía es función de estado, así que armate una curva reversible y listo.
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Fijate que en el primero estas considerando los datos como si fuese un gas ideal cuando por las condiciones de P y T y por el dato de incompresible, estas trabajando con agua líquida.
(el mismo enunciado dice que se tiene inicialmente 100ml y vos planteas que que Vi=135.86L)
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wombat
Nivel 3
Registrado: 11 Mar 2009
Mensajes: 44
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Eso del volumen recien ahora que me lo decís me doy cuenta.
Les agradezco las respuestas, pero no estoy tan al tanto de cómo trabajar con estos datos porque acabo de empezar con esta materia y en mi cátedra de química no vimos así toda la parte de entropía. Les agradecería si me pudieran dar una respuesta un poco más extensa sobra la relización de estos ejercicios.
Desde ya muchas gracias.
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Para el primero:
![[tex]dG = -SdT + VdP[/tex]](images/latex/a9ff1040453969c6f812409b254acac514873dfa_0.png "[tex]dG = -SdT + VdP[/tex]")
Es isótermico, entonces:
![[tex]dG = VdP[/tex]](images/latex/44b79bb2e933ce21d82174477edb6f330a4fc92a_0.png "[tex]dG = VdP[/tex]")
Como además V es constante (no varía con P), integras sacando V afuera de la integral. Te queda:
![[tex]\Delta G = V \Delta P[/tex]](images/latex/4b52511f20711e0b083ca192600f680af0bacbaa_0.png "[tex]\Delta G = V \Delta P[/tex]")
Reemplazás, los valores y obtenés el valor que te dan en la respuesta.
Para el segundo:
El camino 3-1 tiene que darte lo contrario (mismo módulo, distinto signo) de variación de entropía que el camino 1-2 2-3, ya que, como dijo Drakoko, es una función de estado. En un ciclo el ![[tex]\Delta S[/tex]](images/latex/0ece7b6d0a096b24fe1fda09e2e1b66eef8ffe20_0.png "[tex]\Delta S[/tex]") debe ser 0. ![[tex]\Delta S_{ciclo}= 0 = \Delta S_{3-1} + \Delta S_{1-2} + \Delta S_{1-3}[/tex]](images/latex/5edd3e40449b994511a42c87319aed13da0aeab4_0.png "[tex]\Delta S_{ciclo}= 0 = \Delta S_{3-1} + \Delta S_{1-2} + \Delta S_{1-3}[/tex]")
El valor de 3-1 te lo dan. Sólo tenes que dividir por T. ![[tex]\frac{\delta Q}{T} = \Delta S [/tex]](images/latex/02910b86493b83a43c30c896443486a2bd85547a_0.png "[tex]\frac{\delta Q}{T} = \Delta S [/tex]")
Para el 2-3 tenes variación de entropía a volumen constante.
Era así creo ![[tex]\Delta S = C_v ln \frac{T_f}{T_i}[/tex]](images/latex/89c67d37131627cdef785abc3175fe9f299d4c4b_0.png "[tex]\Delta S = C_v ln \frac{T_f}{T_i}[/tex]")
Y el último tramo, sale sabiendo que en el ciclo la variación de entropía es 0.
Saludos.
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ynsua
Nivel 8
Edad: 36
Registrado: 12 Dic 2008
Mensajes: 801
Ubicación: la lucila, vte lopez
Carrera: Industrial
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| aprovechando, ya explicaron energia de enlace y esas cosas de la guia 1 q no estan en quimica 63.01??
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wombat
Nivel 3
Registrado: 11 Mar 2009
Mensajes: 44
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Muchas gracias Barrett, ahora me queda más claro cómo va la mano.
Ynsua, por lo menos en mi cátedra lo que vimos es lo de energía de enlace roto, pero sólo en la práctica, de teroía no nos dieron nada.
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