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ferna
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 27 Feb 2008
Mensajes: 40
Ubicación: cap fed
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claro, de ahi se parte cuando se quieren calcular los potenciales de los electrolitos por separado teniendo en cuenta las concetraciones cuando no estan a 1atm en el caso de los gases y 1 molar en soluciones acuosas.. digo, en gral en los problemas se trabaja con esas tres ecuaciones...
Si lo que dije confunde a alguien haga como si nada.. soy muy confuso a veces
delta E, es lo mismo que la fem de la pila no? bajo las condiciones q sean
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matthaus
Nivel 9
Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953
Carrera: Industrial
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Tinchoazulgrana
Nivel 2
Edad: 33
Registrado: 09 Abr 2009
Mensajes: 15
Carrera: Informática
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| leandrob_90 escribió:
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Pongo la reacción de reducción (cátodo) del hidrógeno :
![[tex]2H^+ +2e^- \rightarrow H_2(g)[/tex]](images/latex/10a1bfd79b7f6b741dadfe6de2b10be48411c155_0.png "[tex]2H^+ +2e^- \rightarrow H_2(g)[/tex]")
.
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Leandro cuando pones esta ecuacion en el catodo en realidad no se da al revez la ecuacion,,, digamos llega H2 gaseoso y se tira a la solucion los iones H+.
Por cierto para calcular el ph se supone que la solucion inicial era 0 molar. O sea solo estan los hidrogenos que "tiro" la hemireaccion a el electrodo de hidrogeno??...
Espero haber sido claro
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leandrob_90
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 17 Ago 2009
Mensajes: 1586
Ubicación: Mundo de los Ryuo Shin
Carrera: Mecánica
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Si, la ecuación que ocurre en el cátodo es al revés:
![[tex]H_2(g) \rightarrow 2H^++2e^-[/tex]](images/latex/050db9d4cb596baa55f6cca8981202a897f1ebe1_0.png "[tex]H_2(g) \rightarrow 2H^++2e^-[/tex]")
Pero como uso potenciales de reducción, para la ecuación de Nernst necesito la ecuación de reducción: al revés, así me queda ![[tex]\ln\frac{1}{[H^+]^2}[/tex]](images/latex/47a83e9fa7154eb494a68315aa19f009a9878935_0.png "[tex]\ln\frac{1}{[H^+]^2}[/tex]") .
Si en cambio usara potenciales de oxidación, pondría la ecuación de oxidación, así Nernts me queda ![[tex]\ln\frac{[H^+]^2}{1}[/tex]](images/latex/3600ea21d4105e563a12689393d74b77d8ed04f9_0.png "[tex]\ln\frac{[H^+]^2}{1}[/tex]")
Yo escribo la ecuación que corresponde en cada electrodo, pero a la hora de trabajar con la ecuación de Nernst uso siempre la ecuación de reducción para trabajar justamente con los potenciales de reducción (trato de evitar trabajar con potenciales de reducción y oxidación a la vez para no complicarme).
Al principio ![[tex][H^+]=0[/tex]](images/latex/f28f7b4923ee97c3ac4609bcdb90c477d6de5d7e_0.png "[tex][H^+]=0[/tex]") , solo están los ![[tex]H_2[/tex]](images/latex/daf3ffab66d8847a8dfcaa5836926bf89762e896_0.png "[tex]H_2[/tex]") que "tiraste" vos, pero mientras trascurre la reacción comienzan a aparecer después de la reacción.
Espero te haya servido, cualquier cosa dejá un post o mp...
Saludos!
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leandrob_90
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MariamM
Nivel 2
Registrado: 26 Ago 2009
Mensajes: 5
Carrera: Informática
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| En el cátodo ocurre la reducción, la ecuación es alrevés, la que habías puesto originalmente.
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leandrob_90
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 17 Ago 2009
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Reacciones:
Cátodo (reducción): ![[tex]2H^++2e^- \rightarrow H_2(g)[/tex]](images/latex/64f9fb0bba573253152b96a8ed119f50922aeebf_0.png "[tex]2H^++2e^- \rightarrow H_2(g)[/tex]")
Ánodo (oxidación): ![[tex]Sn(s) \rightarrow Sn^{2+}+2e^-[/tex]](images/latex/d538067dce9ff39d311c0c165d5223c8af98cfcc_0.png "[tex]Sn(s) \rightarrow Sn^{2+}+2e^-[/tex]")
Hice un enriedo bastante importante hace un rato me parece 
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leandrob_90
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leandrob_90
Nivel 9
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Uh... que bestia!!! es "enredo"  jajaja
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leandrob_90
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leandrob_90
Nivel 9
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Carrera: Mecánica
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Voy a tratar de "arreglar" el horror que hice arriba.
Las reacciónes que ocurren en cada electrodo las dije recién hace dos post.
Pero para Nernst siempre uso siempre las ecuaciones de reducción (con su respectivo potencial de reducción) así me queda ![[tex]\ln \frac{1}{[X]}[/tex]](images/latex/b9c5afade8b23ef345eca3e7d3cdf98989fe4864_0.png "[tex]\ln \frac{1}{[X]}[/tex]") , independientemente de qué reacción ocurra en el electrodo.
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Tinchoazulgrana
Nivel 2
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Mensajes: 15
Carrera: Informática
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se entendio joya... gracias por la aclaracion
saludos
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