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Mensaje |
morcher1
Nivel 3
Registrado: 11 Feb 2009
Mensajes: 49
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alguien me podria explicar bien que son los equivalentes,
y como se relacionan con la normalidad, con la molaridad, etc
y tambien ya pregunte en otro lado, pero como se relaciona con hacer una titulacion
gracias espero respuesta!!!
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lutzo
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 19 Sep 2007
Mensajes: 66
Ubicación: Caballito
Carrera: Naval
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un equivalente-mol es la cantidad de moles que necesitas de esa sustancia para liberar un mol de ![[tex]H_3O^+[/tex]](images/latex/bf6c09fe526190e187db3d41aaf34893e129189b_0.png "[tex]H_3O^+[/tex]") o un mol de ![[tex]OH^-[/tex]](images/latex/86950bec8740eaf9f6f6a135df2212c2679a6e1b_0.png "[tex]OH^-[/tex]") (dependiendo si es ácido o alcalino).
Entonces, por ejemplo:
![[tex]HCl + H_2 O \to Cl^- + H_3 O^ + [/tex]](images/latex/4818a5af37e32cd3338f753d9665589a3af0fe0f_0.png "[tex]HCl + H_2 O \to Cl^- + H_3 O^ + [/tex]")
para liberar un mol de necesitamos 1 mol de ![[tex]HCl[/tex]](images/latex/c9d2728770149d7f8eddb30fad016e7125d7983a_0.png "[tex]HCl[/tex]") entonces en este caso ![[tex]1eq-mol_{HCl} = 1 mol_{HCl}[/tex]](images/latex/082b6bdb65006077bb2d1b56ae6a43c41c0bd28b_0.png "[tex]1eq-mol_{HCl} = 1 mol_{HCl}[/tex]")
![[tex]H_2SO_4+2H_2O\!\to\! SO^{2-}_4+2H_3O^+[/tex]](images/latex/dc01c5029fa95fbb15cc9d3b0e491065b1f02678_0.png "[tex]H_2SO_4+2H_2O\!\to\! SO^{2-}_4+2H_3O^+[/tex]")
para liberar un mol de necesitamos ![[tex]\frac{1}{2}[/tex]](images/latex/66a0299fcedf89f24e81d68102d2411389fc2188_0.png "[tex]\frac{1}{2}[/tex]") mol de ![[tex]H_2SO_4[/tex]](images/latex/94e137d48b76200e7203352ae54c0cf82a9947de_0.png "[tex]H_2SO_4[/tex]") entonces en este caso ![[tex]1eq-mol_{H_2SO_4} =\!\frac{1}{2}mol_{H_2SO_4}[/tex]](images/latex/a78b2012f66e975dba1cf2e7d13bcab0397e1a7e_0.png "[tex]1eq-mol_{H_2SO_4} =\!\frac{1}{2}mol_{H_2SO_4}[/tex]")
bueno, y lo mismo para bases, pero liberando
Normalidad: ![[tex]N=\frac{N°_{eq}}{vol}[/tex]](images/latex/6d428fbda6731e65247c1662efc6752f5d5fea06_0.png "[tex]N=\frac{N°_{eq}}{vol}[/tex]")
Molaridad: ![[tex]M= \frac{N°_{moles}}{vol} [/tex]](images/latex/da0ae21aea318b3b4b46f865aa9727e7b721055b_0.png "[tex]M= \frac{N°_{moles}}{vol} [/tex]")
Entre la normalidad y la molaridad existe una relación que es un número entero entre el n° de equivalentes y el n° de moles: N = m. M
Por ejemplo, si te dan una solución de 0,2N ya vimos que su eq-mol es entonces:
N = 2. M (nota que puse 2, y no xq en relidad sería ![[tex]M=\frac{1}{2}N[/tex]](images/latex/876b7c41bf8e61f8d9e01c0b4fbdba8ed8b39f37_0.png "[tex]M=\frac{1}{2}N[/tex]") )
entones su molaridad va a ser 0,1M
no sé si se entiende, espero que si
suerte
saludos
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lutzo
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 19 Sep 2007
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Ubicación: Caballito
Carrera: Naval
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perdón, me olvidé lo de la titularización
titularizar un ácido-base, si no me equivoco (pero no estoy del todo seguro) sería averiguar la normalidad del mismo, para lo cual utilizas esta ecuación:
![[tex]N_{ac}.V_{ac}=N_{base}.V_{base}[/tex]](images/latex/f580e876d17bdfe4f7fc95f81a85242bbf57f239_0.png "[tex]N_{ac}.V_{ac}=N_{base}.V_{base}[/tex]") donde los volumenes son para cuando tu muestra se neutraliza.
Ahora, por otro lado, está la titularización del agua (para averiguar su dureza), te dejo acá un topic en el cual esta publicado un coloquio de química C que justo estan hablando de la titularización del agua:
espero te sirva
saludos
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