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Sigo
Moderador de carrera
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 980
Carrera: Química
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Les dejo un ejercicio que no me sale... No sé qué es lo que hago mal, pero quisiera ver cómo lo resolverían ustedes. Tengo entendido que hay que sacar la "kt" (k total) de ambas reacciones (la de solubilidad -Kps- y la de formación del complejo -Kf-)
 Se disuelven 300 mg de dicianoargentato de sodio en 500 mL de agua. Plantear todas las reacciones posibles.
a) ¿Cuál será la [Ag+] en solución?
b) ¿Precipitará AgCl si agrego al sistema final 50 mL de solución de NaCl 10^(–4) M?
K f = 10^22; Kps AgCl = 1,8.10^(–10)
Graciasss
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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Lo podés hacer sumando las ecuaciones y sacando esa ![[tex]K_{total}[/tex]](images/latex/4d227a5716da49aaf83d5d8e9cf3ff569c160775_0.png "[tex]K_{total}[/tex]") como lo explica la profesora de la teórica. Pero no es la única forma de hacerlo.
La idea es que tenés que plantear la disociación de la sal compleja (como si se disociara totalmente, no un equilibrio), después planteás la ecuación de inestabilidad del ión complejo. A esa ecuación le corresponde ![[tex]Ki=\frac{1}{Kf}[/tex]](images/latex/470c433bbd5797c1f9f9c5d76553d2e5aefa68e6_0.png "[tex]Ki=\frac{1}{Kf}[/tex]") , de ahí con los datos que te dan, podés sacar la concentración de ![[tex]Ag^+[/tex]](images/latex/1de17540b1204fa9a126cb48049670e97121ea71_0.png "[tex]Ag^+[/tex]") que hay en solución.
Luego con la concentración de ![[tex]Cl^-[/tex]](images/latex/bb0fa2fad9ea9739fe503acb9dcf7f153e6c6ee6_0.png "[tex]Cl^-[/tex]") que sacás del ![[tex]NaCl[/tex]](images/latex/f4c2880f60adb33ae8b1510f209fed403e2f4e1a_0.png "[tex]NaCl[/tex]") , podés obtener la ![[tex]Qps[/tex]](images/latex/c8ad49ef364fa1d10fb13c4184681371e1beb10d_0.png "[tex]Qps[/tex]") y compararla con la ![[tex]Kps[/tex]](images/latex/7ae9e9f8ec8a0bb4dc9aa5ae7008569d94af751b_0.png "[tex]Kps[/tex]") , si Q es mayor precipita el sólido.
Espero que se entienda, sino mañana pongo las ecuaciones.
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Sigo
Moderador de carrera
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 980
Carrera: Química
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Sí, lo entendí, gracias. Lo que dijo Silvia es que el Kt lo sacamos sólo para ver si es mucho mayor a 1 -> precipita, sino, no. Y predecir el resultado de Qps >< Kps. Una cosa así.. no me pareció muuyyy útil, pero bueno.
El 11 de esa misma guía sabés cómo se hace?
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| Sigo escribió:
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El 11 de esa misma guía sabés cómo se hace?
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Nops. Horas del miércoles pasado se fueron en eso... no sé dónde está la "trampa".
Suerte
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