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Mensaje |
adn_slash
Nivel 0
Edad: 34
Registrado: 31 May 2009
Mensajes: 1
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Hola amigos foreros, necesito de su ayuda para poder entender el ejercicio
mi profesor paso la materia muy rapido, solo en 2 clases pero no con este nivel de dificultad, a ver si ustedes me podrian explicar si es posible poner como lo resolvieron paso a paso porfavor 
el ejercicio es este
Se colocan 0.1 moles de  y 0.1 moles de  en un recipiente de 10 litros y se calienta hasta 385 K, una vez alcanzado el equilibrio la presion de  es de 0.22 ATM
Posteriormente se introduce una cantidad adicional de 0.3 ATM gaseosa dentro del recipiente. Calcular la masa total en gramos de despues que se establece el equilibrio
ese es el ejercicio
gracias por su ayuda y saludos! 
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Hola.
En este tipo de equilibrios heterogéneos, la constante de equilbrio solo depende de las sustancias gaseosas.
![[tex]K_p=p_{CO_2}[/tex]](images/latex/fafa5a8b78e2a2d70941e55ae4f6eae31dc19d05_0.png "[tex]K_p=p_{CO_2}[/tex]")
Entonces cuando metas el dióxido de carbono adicional, va a reaccionar hasta que la presión parcial sea otra vez 0,22 atm (que es la del equilibrio a esa T) produciendo ![[ce]CaCO3[/ce]](images/latex/173ae601b96155ae05e09b7985b4d236c52e93fd_0.png "[ce]CaCO3[/ce]") . Esos 0,3 atm adicionales son un equivalente de 0,095 moles de ![[ce]CO2[/ce]](images/latex/4f5c9b644aac187f9a17c7c529c852e1c43465cd_0.png "[ce]CO2[/ce]") que van a formar esa cantidad de . A eso vas a tener que sumarle la cantidad de en equilibrio.
Saludos.
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