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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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problema:
Dos moles de un gas ideal que se encuentran en un cilindro a 2atm y 15ºC, se sumergen en un baño de agua el tiempo suficiente como para alcanzar el equilibrio térmico, manteniendo la presión cte. La temperatura del baño es de 300 K. Luego evoluciona hasta que el volumen del cilindro alcanza los 50 litros.
a) Calcule ∆H, ∆U, Q , W, ∆S y ∆G, para toda la evolución
b) Grafique la evolución en un diagrama P vs V y P vs T.
Datos: Cp = 5 cal/ mol K ; Cp – Cv = R
..
mi problema esta a la hora de calcular ∆S y ∆G,.. espero ayudas de como calcularlo y si es posible si tiran alguna formula digan de donde sale brevemente... gracias...
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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Te dejo algunas ayudas para calcular, pero busca en algun libro (el chang esta bien explicado) las justificaciones, o espera q alguno d quimica responda.
∆S(del sistema)=n*R*ln(Vf/Vi)
∆G=∆H-T*∆S
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MLI + YO
1ra Ley Fundamental de la Fiuba: "In regno caeci, tortus est rex"
Comisión de Estudiantes de Ingeniería civil
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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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| en ∆G=∆H-T*∆S cual es la T la final no?
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| Nes escribió:
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en ∆G=∆H-T*∆S cual es la T la final no?
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En esa definición se considera que la temperatura es constante.
Sobre las fórmulas de entropía:
de la definición se tiene ![[tex]\Delta S=\frac{Q_{reversible}}{T}[/tex]](images/latex/24559b564f7f967e2ff3f49c36a8b17fe5414fb2_0.png "[tex]\Delta S=\frac{Q_{reversible}}{T}[/tex]") , la expresión diferencial es ![[tex]dS=\frac{dQ_{reversible}}{T}[/tex]](images/latex/f49381d12ec2c8ebf920bfca09cf60cc75fb0461_0.png "[tex]dS=\frac{dQ_{reversible}}{T}[/tex]")
Por otra parte: ![[tex]dQ_{rev}= C\ .\ dT[/tex]](images/latex/1ed38046556f7c72c22fe471e5b09cadb9946918_0.png "[tex]dQ_{rev}= C\ .\ dT[/tex]") , con C= capacidad calorífica.
Entonces: ![[tex]dS=\frac{C\ .\ dT}{T}[/tex]](images/latex/cdd4f2696d83db2f64615b3781e106715b912e7a_0.png "[tex]dS=\frac{C\ .\ dT}{T}[/tex]")
Integrando: ![[tex]\Delta S= \int_{T_1}^{T_2}\frac{C\ .\ dT}{T}= C\ .\ ln\frac{T_2}{T_1}[/tex]](images/latex/5f8726b2fd87350f9dbf4171f162410bee3ab5f8_0.png "[tex]\Delta S= \int_{T_1}^{T_2}\frac{C\ .\ dT}{T}= C\ .\ ln\frac{T_2}{T_1}[/tex]")
Y la relación con el volumen sale de que: ![[tex]W_{rev}=-n\ .\ R\ .\ T\ .\ ln\frac{V_2}{V_1}[/tex]](images/latex/141cd6fad19c492e5dae3bac50775dbc0a4a70f6_0.png "[tex]W_{rev}=-n\ .\ R\ .\ T\ .\ ln\frac{V_2}{V_1}[/tex]") .
Quedando: ![[tex]\Delta S=\frac{Q_{rev}}{T}=-\frac{W_{rev}}{T}=n\ .\ R\ .\ ln\frac{V_2}{V_1}[/tex]](images/latex/bf8985099f172ea61bcecc6af61255fe3ec32af4_0.png "[tex]\Delta S=\frac{Q_{rev}}{T}=-\frac{W_{rev}}{T}=n\ .\ R\ .\ ln\frac{V_2}{V_1}[/tex]")
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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| gracias en serio---.. muy claro...
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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De nada 
Si les interesa saber "de dónde vienen las cosas", les recomiendo el Atkins. Por lo que pude ver del Chang y el Whitten, no tienen tan desarrolladas esas cosas (no sé en otros).
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