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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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3. La combustión completa de 0.5 mol de gas metano (CH4) en una bomba calorimetrica desprende 442.2 kJ a 25 °C. Calcular:
a) Qv
b)Qp
c) ∆E
d) ∆H
e) W a volumen y presión constantes.
f) ) ∆H combustión del CH4.
g) la masa de ZN, en kg., que puede calentarse desde 15 °C hasta 195 °C con la combustión completa de 0.5 mol de CH 4 (g).
Datos CP ZN: 25.5 J/K mol
Bueno, lo q no se sacar es Qp...si alguien me da una manito....(Binba si lee esto ayudanos...)
Gracias
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MLI + YO
1ra Ley Fundamental de la Fiuba: "In regno caeci, tortus est rex"
Comisión de Estudiantes de Ingeniería civil
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ELTALIKO
Nivel 1
Edad: 36
Registrado: 04 Ago 2007
Mensajes: 4
Ubicación: Vicente Lopez
Carrera: Civil
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Qp, vendria a ser calor a presion constante.
Qp = ∆H Eso que te pase arriba sale de la formula de ∆H.
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SI ∆U = q + w y w = -P.∆V,
∆H = ∆U + P.∆V = (Qp + w) - w = Qp
(Aca falta el termino de ∆p.V, pero dijimos que era a presion constante, tonces se va)
Primer post... espero te sirva,
saludos
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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ELTALIKO
Nivel 1
Edad: 36
Registrado: 04 Ago 2007
Mensajes: 4
Ubicación: Vicente Lopez
Carrera: Civil
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∆H no es dato? ... aca es donde no me queda claro... o sea... no dice que desprende 442.2 kj? eso no seria ∆H = -442.2 KJ...?????
sino esperemos a uno que la tenga clara...
gracias por la bienvenida
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sergonz
Nivel 2
Edad: 36
Registrado: 27 Oct 2008
Mensajes: 5
Ubicación: baires
Carrera: Informática
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para mi que ese es el ∆H
sino fijate que muchas veces en ejercicios anteirores de la guia hay datos que tenes que usar. Valores de Cp y esas cosas
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ELTALIKO
Nivel 1
Edad: 36
Registrado: 04 Ago 2007
Mensajes: 4
Ubicación: Vicente Lopez
Carrera: Civil
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| puede ser que las respuestas de a) y b) esten al reves?
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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para mi faltan datos....esta guia esta re mal hecha y m confunde mas...no hay alguo/a q estudie quimica q tenga el ejercicio resuelto?
en cuanto al ∆H es igual al calor liberado para una reaccion
a presion costante....pero como calculo el Qv?
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MLI + YO
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ELTALIKO
Nivel 1
Edad: 36
Registrado: 04 Ago 2007
Mensajes: 4
Ubicación: Vicente Lopez
Carrera: Civil
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| Qv es igual a la variacion de energia interna
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| cristian_joaquin escribió:
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3. La combustión completa de 0.5 mol de gas metano (CH4) en una bomba calorimetrica desprende 442.2 kJ a 25 °C. Calcular:
a) Qv
b)Qp
c) ∆E
d) ∆H
e) W a volumen y presión constantes.
f) ) ∆H combustión del CH4.
g) la masa de ZN, en kg., que puede calentarse desde 15 °C hasta 195 °C con la combustión completa de 0.5 mol de CH 4 (g).
Datos CP ZN: 25.5 J/K mol
Bueno, lo q no se sacar es Qp...si alguien me da una manito....(Binba si lee esto ayudanos...)
Gracias
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Voy a intentar ayudar, no garantizo el éxito 
En primer lugar, te dicen que la reacción se efectúa en una Bomba Calorimétrica, esto es un recipiente en el cual se miden cambios de calor a volumen constante. O sea, que te están diciendo que la reacción se produce a volumen constante.
Lo que se mide en sí en este tipo de recipientes es la variación de energía interna, siendo: ![[tex]\Delta U=Q_V[/tex]](images/latex/a66e09f6438975fca6e470035180ad80ba9471e8_0.png "[tex]\Delta U=Q_V[/tex]")
De ahí, la respuesta "a" es el dato de calor liberado que te dan (con signo negativo, por ser liberado).
Por otra parte cuando las reacciones involucran gases, se tiene la relación:
![[tex]\Delta H=\Delta U + \Delta n_{gases}\ .\ R\ .\ T[/tex]](images/latex/ca34d711eefb671f1d1d898b2cc392c5bd91c46b_0.png "[tex]\Delta H=\Delta U + \Delta n_{gases}\ .\ R\ .\ T[/tex]")
donde: ![[tex]\Delta n_{gases}= n_{productos}-n_{reactivos}[/tex]](images/latex/a7fe23c3ec5e981bcef3186aa3baae7f2f593ada_0.png "[tex]\Delta n_{gases}= n_{productos}-n_{reactivos}[/tex]")
Siempre teniendo en cuenta únicamente los moles de gases.
Entonces, para aplicar esa relación, tenés que plantear la ecuación química de combustión: ![[tex]CH_{4(g)} + 2 O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}[/tex]](images/latex/697f17b5104b89b03b9207c9f860f9bc1c3575cd_0.png "[tex]CH_{4(g)} + 2 O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}[/tex]")
Te dicen los moles iniciales de ![[tex]CH_4[/tex]](images/latex/9a1fb286b87c68d7ef5b9bcdf5b1789beee97888_0.png "[tex]CH_4[/tex]") , y que la combustión es completa. Con lo cual (si no me equivoco), después de producirse la reacción vas a tener ![[tex]0,5mol\ de\ CO_2[/tex]](images/latex/5a0e331278b7f1bdb239900283734046baca91a7_0.png "[tex]0,5mol\ de\ CO_2[/tex]") que son los moles totales de producto gaseoso, y cero moles de reactivos.
Termina siendo: ![[tex]\Delta n_{gases}=0,5mol[/tex]](images/latex/2bb76e0d7c21d69f4a7e21d5bec4920f9d8eea94_0.png "[tex]\Delta n_{gases}=0,5mol[/tex]")
Con ese dato y la temperatura que te dan, reemplazás en la fórmula y sacás ![[tex]\Delta H= Q_P[/tex]](images/latex/7d1b40d1dcb16c0e5665d5c690998a93cae73475_0.png "[tex]\Delta H= Q_P[/tex]")
En este momento no me queda claro por qué les piden dos ![[tex]\Delta H[/tex]](images/latex/3ad266075ad2f4a7a22771fa2b1a52677d019bac_0.png "[tex]\Delta H[/tex]") . Creo que el que acabo de explicar cómo sacar viene siendo el de combustión, ustedes dirán si los resultados que dan son iguales o no. Si se me ocurre después posteo de nuevo.
Con respecto al trabajo, a Volumen constante es cero (siempre considerando que solo hay trabajo de expansión/compresión). A presión constante, creo que puede plantearse: ![[tex]\Delta U= Q_P + W[/tex]](images/latex/a0fbd44651848a5d3a41df276b6a8236c5aa9ccc_0.png "[tex]\Delta U= Q_P + W[/tex]") y lo despejás de ahí.
En el punto "g" hay que aplicar: ![[tex]Q_P=C_P\ .\ n\ .\ \Delta T[/tex]](images/latex/f8aa1ac9902c07efdcc71862a119074b06a80358_0.png "[tex]Q_P=C_P\ .\ n\ .\ \Delta T[/tex]")
Con los datos que te dan despejás ![[tex]n=moles\ de\ Zn[/tex]](images/latex/9ae45fb997461a1e0a7eb376d3198acf97643cc6_0.png "[tex]n=moles\ de\ Zn[/tex]") (son moles por las unidades en las que está dado ![[tex]C_P[/tex]](images/latex/50972fd0135840176db34e06b05302c7bf5039fa_0.png "[tex]C_P[/tex]") , si te lo dieran con gramos averiguarías directamente la masa en gramos). Y con esos moles y el ![[tex]Mr[/tex]](images/latex/3bf8549848d6c66f8ab35c75af8eac2c83c5d366_0.png "[tex]Mr[/tex]") sacás la masa que te piden.
Nota: aclaro que las igualdades: ![[tex]\Delta H=Q_P[/tex]](images/latex/0728a02e99549e44f0e39c1d41db26b984f78013_0.png "[tex]\Delta H=Q_P[/tex]") y son válidas sólo cuando se considera que no puede haber ningún trabajo distinto del de expansión/compresión.
Espero que haya servido al menos un poco.
Saludos
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
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Gracias Bimba!!!!!!no sabes la falta q nos hacias ayer con Ceci!dos civiles tratando de resolver quimica era como dos monitos tratando d prender fuego..jeje...
Desp chequeo los resultados y t cuento q paso...
Saludos a todos los q respondieron...
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MLI + YO
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