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MarianAAAJ
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 14 Ene 2009
Mensajes: 437
Carrera: Informática
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Se coloca una cierta cantidad de AZ2 (g) en un recipiente de volumen de 100L, produciendose la siguiente reaccion de disociacion a 100°C:
2AZ2 (g) <---> 2AZ (g) + Z2 (g)
1)Al alcanzar el equilibrio se observa una disminucion de 0,66 atm en la presion parcial de AZ2. ¿ Cual es la variacion de la presion total ? justifque
2)Si la presion total en el equilbrio es de 1,23 atm, calular el Kp y la concentracion en elequilbrio de todos los gases
si alguien me ayuda!
gracias =D
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Malena Miguel
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Jul 2008
Mensajes: 690
Ubicación: sulla frontiera
Carrera: Civil
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Pensalo de esta forma: Si tenés una disminución de la presión de AZ2 es poque tenés menos moles de ese gas. Esos moles "se convirtieron" en AZ y Z2.
Ahora, por cada dos moles de AZ2 "que se convierten" van a aparecer dos moles de AZ y uno de Z2.
Haciendo PV= nRT, a mí me da que la variación de AZ2 es de 2,12 mol. Así que te aparecen 2,12 moles de AZ y 1,06 mol de Z2.
Hacé PV= nRT de vuelta con la cantidad de moles de AZ y Z2 y sacá las presiones parciales.
Capaz hay alguna forma menos vueltera, pero con eso contestas una parte de la 2° preg, que te pide las concentraciones de los 3 gases.
Tenés las concentración de AZ y Z2. Hacé nuevamente PV= nRT, donde n=molesAz+molesZ2+molesquenosabésAZ2, y despejás molesquenosabésAZ2.
El Kp es fácil porque ya tenés las presiones.
Si me equivoqué en algo corríjanme, pls
Bicho Pasión!!!  (?)
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MarianAAAJ
Nivel 7
Edad: 35
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Mensajes: 437
Carrera: Informática
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en la formula de PV = nRT
en el 1° punto tomas delta P como 0.66? y si es asi porque? si solo te dice q disminuye
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Malena Miguel
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Jul 2008
Mensajes: 690
Ubicación: sulla frontiera
Carrera: Civil
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Mmmm... a ver cómo me explico.
Pensalo al revés, supongamos que a vos te dicen:
" Tenés en un recipiente de volumen 22,4 L, 1 mol de AZ2. La presión del sistema es 1atm, y está a 0°C.
Se le agregan X moles de AZ2, y la presión aumenta 0,5 atm. Qué cantidad de gas se agregó? "
Ahí vos lo que plantearías sería
(haciéndolo para el total contenido en el recipiente)
PV=nRT
1,5 atm . 22,4 l = (1+X).0,082 atm l . 273
ó
(haciéndolo para la variación)
PV=nRT
0,5 atm . 22,4 l = X . 0,082 atm l . 273
Despejás X y llegás al mismo resultado con los dos caminos.
Bueno, yo el camino que hice para el ejercicio que planteas vos fue el de considerar sólo la variación de presión, entonces el resultado de despejar "X" es la cantidad de moles de AZ2 que desaparecen.
Fui clara? Si no preguntá de nuevo.
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MarianAAAJ
Nivel 7
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si creo q entendi... entonces para averiguar la variacion de la presion hago
0,66 . 100 L = 0,082 . n . 373
de ahi despejo mis moles de AZ2 en el eq. , ese n me quedo igual a 2,16 mol, entonces voy a tener 2,16 mol de AZ y 1,08 mol de Z2.
Luego para sacar la presion parcial de AZ y Z2, los reemplazo esos moles q saque en : P. V = n .R . T
una vez q tengo esas presiones parciales, las sumo y tengo la variacion de la presion total?
y "Tenés las concentración de AZ y Z2. Hacé nuevamente PV= nRT, donde n=molesAz+molesZ2+molesquenosabésAZ2, y despejás molesquenosabésAZ2. " esto q pusiste en el 1° post esos molesquenosabesdeAZ2 q serian? los iniciales? y la presion ahi cual seria?
gracias otra vez 
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Malena Miguel
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Jul 2008
Mensajes: 690
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Carrera: Civil
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| MarianAAAJ escribió:
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una vez q tengo esas presiones parciales, las sumo y tengo la variacion de la presion total?
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Sip, sólo que fijate que la variación de AZ2 es negativa, así que te qudaría: Variación total=PresiónAZ+PresiónZ2-0,66atm.
| MarianAAAJ escribió:
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"Tenés las concentración de AZ y Z2. Hacé nuevamente PV= nRT, donde n=molesAz+molesZ2+molesquenosabésAZ2, y despejás molesquenosabésAZ2. " esto q pusiste en el 1° post esos molesquenosabesdeAZ2 q serian? los iniciales? y la presion ahi cual seria?
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Ahí despejarías la concentración en equilibrio, así que tenés que usar la presión que te dicen: 1,23 atm
| MarianAAAJ escribió:
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gracias otra vez :P
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De nada :)
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