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Mensaje |
rusocdu
Nivel 8
Edad: 44
Registrado: 03 Jun 2007
Mensajes: 500
Carrera: Química
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Hola gente! Ando resongando con un ejercicio de termo... Es del primer principio... parece una b*ludez pero no me daaaa! ja!
Dice asi: Dentro de un cilindro hay 2 m3 de aire a 100°C y 5 kg/cm2. sobre el mismo hay un piston cargado de modo tal que al ser liberado de su traba y suministrado 100 kcal, se alcanza una presion de 10 kg/cm2. Calcular el volumen y la temperatura final. No considerar perdidas.
Rta: Vf = 1,43 m3; Tf = 248 °C
Me ayudan plis? No entiendo qué formulas usar ya que se me confunde qué tipo de proceso es...
Besos!
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eugenio
Nivel 7
Edad: 47
Registrado: 11 Jun 2005
Mensajes: 305
Carrera: Química
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Debería ser con el modelo ideal, no? Si es así, yo plantearía:
deltaU = Q - L = 100kcal + Pext*(Vf - Vi)
donde Pext = 10kg/cm2
Pero, para un gas ideal:
deltaU = n*cv*(Tf-Ti) = (Cv/R)*(Pf*Vf - Pi*Vi)
y, remplazando todo en el primer principio, queda
(Cv/R)*(Pf*Vf - Pi*Vi) = 100kcal + Pext*(Vf - Vi)
Y Pf = Pext. De ahí podés despejar Vf.
Esto, obviamente, tomando todo bien ideal. Sino ni idea!
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rusocdu
Nivel 8
Edad: 44
Registrado: 03 Jun 2007
Mensajes: 500
Carrera: Química
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Si hermano! era asi! gracias!
Te lo agradezco!
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