La duda es muy concreta, el problema es el seguiente.
En un frasco de 5L se introducen 43,78g de N2O4. A -196ºC es un sólido incoloro. La muestra se calienta hasta 25ºC, el sólido se vaporiza y parte de él se disocia en NO2, gas marrón, mientras que la presión aumenta ahasta 2,96atm.
Lo que querría sabes es ¿cómo sacar las fraciones molares de los dos gases en el estado final?.
Podés sacar la cantidad de moles iniciales con la masa de que te dan como dato.
Con la estequiometría:
<=>
Los moles totales en cualquier momento entonces son
Los moles finales los sacás aplicando gas ideal (aunque con esos gases en esas condiciones es bastante discutible).
Entonces igualás . Despejás y con eso podés conocer cuánto hay de cada gas.
Ver tema siguiente Ver tema anterior Podés publicar nuevos temas en este foro No podés responder a temas en este foro No podés editar tus mensajes en este foro No podés borrar tus mensajes en este foro No podés votar en encuestas en este foro No Podéspostear archivos en este foro No Podés bajar archivos de este foro
Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker 365 Attacks blocked.