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Mensaje |
yuafan2
Nivel 4
Edad: 36
Registrado: 06 Feb 2007
Mensajes: 69
Ubicación: San Miguel - Bs As.
Carrera: Informática
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Alguien q me explique como se resuelve este ejercicio por favor:
El NO(g) cataliza la descomposicion del N2O a traves del siguiente mecanismo:
NO(g) + N2O(g) --> N2(g) + NO2 (g)
2NO2(g) --> 2NO(g) + O2 (g)
a) Fundamentar cual especie actua como catalizador y cual como intermediario
b) ¿Cual es la ec quimica para la reaccion global?
c) Si el primer paso del mecanismo es el paso lento ¿Cual es la ecuacion de velocidad para esta reaccion?
Desde ya graciasss
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Gualicho
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 18 Sep 2007
Mensajes: 715
Ubicación: En el templo de Momo...
Carrera: Informática
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| yuafan2 escribió:
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Alguien q me explique como se resuelve este ejercicio por favor:
El NO(g) cataliza la descomposicion del N2O a traves del siguiente mecanismo:
NO(g) + N2O(g) --> N2(g) + NO2 (g)
2NO2(g) --> 2NO(g) + O2 (g)
a) Fundamentar cual especie actua como catalizador y cual como intermediario
b) ¿Cual es la ec quimica para la reaccion global?
c) Si el primer paso del mecanismo es el paso lento ¿Cual es la ecuacion de velocidad para esta reaccion?
Desde ya graciasss
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No hace falta que grites. Creo que es asi (cualquier cosa alguien corrija)
a) El intermedio de reaccion es aquella especie que se forma en un paso y se consume en el siguiente. En este caso es ![[tex] NO_2[/tex]](images/latex/c76a011da1d1a35d9aea26ba24b082e9aa767b60_0.png "[tex] NO_2[/tex]") . El catalizador te lo esta diciendo la consigna. El fundamento la verdad que no lo se...
b) Supongo que como necesitas tener 2 moles de para la segunda etapa, tenes que multiplicar la 1er etapa por 2, y sumarlas.
![[tex] 2NO+2N_2O -> 2N_2+2NO+O_2[/tex]](images/latex/3c0ded8a84a9fb43be0be36d10ff35886bcc4e64_0.png "[tex] 2NO+2N_2O -> 2N_2+2NO+O_2[/tex]")
c) Te dejo algo del whitten:
| whitten escribió:
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Los ordenes de reaccion determinados expreimentalmente de los reactivos indican el numero de moleculas de aquiellos reactivos implicados en 1) la etapa lenta solamente, si ocurre primero, o 2) la etapa lenta y cualesquiera otras etapas rapidas de equilibrio que procedan al paso lento.
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si no me equivoco, en este caso quedaria entonces ![[tex] velocidad=k[NO][N_2O][/tex]](images/latex/befdd88dd0d926f38b742b1b2c9b19532539030d_0.png "[tex] velocidad=k[NO][N_2O][/tex]")
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tenes el Chang, Juan?
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"Por eso te pido (amigo desconocido), si ves a mi rock perdido, lo traigas por aqui!"
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Sepilloth
Nivel 8
Edad: 19
Registrado: 12 Dic 2007
Mensajes: 705
Ubicación: Capital
Carrera: Electricista
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Creo que esta todo bien lo que dice gualicho.
Agrego que el catalizador es la especie que se agrega para acelerar una reacción y se recupera en la siguiente, por lo tanto sacas la misma cantidad que pones (no se consume nada, como se ve en la ecuación de la reacción global)
Y si, en el chang está todo esto asi que es recomendable aunque sea bajarlo.
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A noble spirit embiggens the smallest man
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yuafan2
Nivel 4
Edad: 36
Registrado: 06 Feb 2007
Mensajes: 69
Ubicación: San Miguel - Bs As.
Carrera: Informática
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Me saltie esa parte en el chang ,depsues la ojeo, Gracias!
Un abrazo
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mpayva
Nivel 1
Registrado: 12 Feb 2009
Mensajes: 2
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el cuadro salió mal pero es el ejercicio 8 de la guia de cinética..gracias!
Para la reacción: 3 H2 + N2 2NH3
en fase gaseosa se obtienen los datos:
Experimento Presión inicial
(mmHg)
Velocidad
inicial
-dPtotal / dt
(mmHg / h)
po
H2 po
N2
1 100 1 0.01
2 200 1 0.04
3 400 0.5 0.08
a) Encontrar los órdenes parciales de reacción.
b) Calcular dpN2/dt para el experimento 1 y el tiempo para que pN2 decaiga a 0.5
c) Los datos son para 450 ºC. Calcular la velocidad inicial para el experimento 1 si se
lo condujera a 500 ºC. La energía de activación es 45 kcal / mol.
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