Autor |
Mensaje |
sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
|
|
tengo un gran problema, ando haciendo un TP de quimica, y el ΔEº me da negativo, pero la reacción sí que ocurre, así que debería dar positivo!
[entre parentesis pongo los menos que van "arriba"]
ej) KI+Cl
2I(-) --> I2+2e(-) Eº= -0,53v
Cl2+2e(-) --> 2Cl(-) Eº= 1,36v
Los sumo:
2I(-)+Cl2-->I2+2Cl(-) ΔEº= -1,89v no debería dar negativo
Los valores estan sacados del libro ce chang, si yo diera vuelta, es decir, si pusiera primero la reacción del cloro y despues la del yodo, sí daría positivo, pero no se si puedo hacer eso! Además en el pizarrón la profe escribió 2I(-)-->I2
Cl2--->2Cl(-)
En ese orden (nosotros teniamos que completarlo y sumarlos, y buscar los valores)
ayuda porfa!
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Gabeee
Nivel 3
Registrado: 19 Feb 2008
Mensajes: 52
Ubicación: Capital
Carrera: Industrial
|
|
Desde mi ignorancia te digo...
El ΔEº es positivo para las reacciones espontaneas. (la tuya deberia ser espontanea)
Pero revisando tus cuentas: 1.36-(-0.53)= 1.89 positivo (y a vos te dio negativo!)
Repito, desde mi ignorancia, no sumo nada, pero te digo mi opinion...
saludos
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
|
|
-0,53V + 1,36V = 0,83V > 0
|
|
|
|
|
|
|
|
|
sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
|
|
Gracias!
Pero justamente, no se por q no es -0,53-1,36... es decir, no es el de arriba menos el de abajo? ... ahi me equivoque?! Porque así era como lo hacía el profesor, eh ahi mi confusion!
|
|
|
|
|
|
|
|
|
sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
|
|
Barrett escribió:
|
-0,53V + 1,36V = 0,83V > 0
|
por que +, sino es delta, no es la diferencia? =S
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
|
|
A ver...
Los viejos tiempos...
Se "usa" la diferencia si tenes 2 hemirreacciones del mismo tipo. O sea si tuvieras 2 potenciales de reducción (que son los normalmente dados en la tabla), deberías restar.
Pero en tu caso tenes una hemirreacción de oxidación (la del yodo) y otra de reducción (la del cloro).
Restas "para cambiarle el signo" a la reacción.
Sino te queda claro, pensalo con las energías libre de Gibbs, de cada reacción para ver los signos.
Saludos.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
|
|
ahhhhhhh!!!!!
muchísimas gracias, ahora sí!!
gracias! =D
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ver tema siguiente
Ver tema anterior
Podés publicar nuevos temas en este foro No podés responder a temas en este foro No podés editar tus mensajes en este foro No podés borrar tus mensajes en este foro No podés votar en encuestas en este foro No Podéspostear archivos en este foro No Podés bajar archivos de este foro
|
Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker365 Attacks blocked.
|