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Mensaje |
Fisix
Nivel 3
Edad: 39
Registrado: 09 Oct 2008
Mensajes: 24
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Hola alguien explica como hacer una descomposicion... no lo entiendo..
intente hacerlo..
1) La descomposicion termica de 108,3g de oxido mercurio genera 8,0g de oxigeno:
a) calcular la masa de mercurio formado
b) mencionar la ley utilizada.
2HgO----2Hg+O2.
de la descomposicion obtengo de 2 moles...hgo=216,59 gramos y de 2hg+o2=401,18+32=433,18gramos
entonces:
216,59HgO------433,18g 2Hg+o2
108,3HgO-------x 108,3x433,18/216,59=216,6.
no es la ley de dalton?
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ignis
Nivel 8
Edad: 36
Registrado: 02 Dic 2006
Mensajes: 488
Ubicación: down the telegraph road
Carrera: Civil
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| Fisix escribió:
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de la descomposicion obtengo de 2 moles...![[ce]HgO[/ce]](images/latex/76778e8da0ea2467ec2f13318f6d407cb6d5fc35_0.png "[ce]HgO[/ce]") =216,59 gramos y de ![[ce]2Hg + O2[/ce]](images/latex/5e2a84f72b9aac6dfba3ea05332340f9893b7b54_0.png "[ce]2Hg + O2[/ce]") =401,18+32=433,18gramos
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Acá hay algo muy groso que pasaste por alto. De ![[tex]216.59 \, \mathrm{g}[/tex]](images/latex/65a4e42c7b0e07cd4994566c68e1df2453512f48_0.png "[tex]216.59 \, \mathrm{g}[/tex]") de ![[ce]2HgO[/ce]](images/latex/2abf81cff150b130623964fd095ce64cfb46d1db_0.png "[ce]2HgO[/ce]") no podés obtener ![[tex]433.18 \, \mathrm{g}[/tex]](images/latex/9d4e3f5ea49f79c49e651dae2271b740e70029ad_0.png "[tex]433.18 \, \mathrm{g}[/tex]") , porque eso significaría que estás creando masa, y eso en química no sucede.
Revisándolo un poco se nota que te olvidaste de multiplicar por dos (que es la cantidad de moles de ): la masa que tenés del lado izquierdo de la ecuación es ![[tex]2 \, \mathrm{mol} \cdot 216.59 \, \mathrm{\frac{g}{mol}} = 433.18 \, \mathrm{g}[/tex]](images/latex/112d5f037f011ed0bbfb3451b9503d3480c316ac_0.png "[tex]2 \, \mathrm{mol} \cdot 216.59 \, \mathrm{\frac{g}{mol}} = 433.18 \, \mathrm{g}[/tex]") .
![[ce]2HgO -> 2Hg + O2[/ce]](images/latex/7d780e5b8ad971695e092f8d45930a31c419bb48_0.png "[ce]2HgO -> 2Hg + O2[/ce]") .
Ah, y ahora, viendo que la masa que tenés de un lado tiene que ser igual a la que tenés del otro, es claro que no hace falta hacer toda la cuenta que acabo de hacer. Directamente planteás:
![[tex]108.3 \, \mathrm{g}[/tex]](images/latex/dd63dc0ea3686be50bbc82dceb733dc7f51e3651_0.png "[tex]108.3 \, \mathrm{g}[/tex]") es la masa de óxido de mercurio, y también es la masa de lo que sea que se haya formado del otro lado de la ecuación, o sea que ![[tex]108.3 \, \mathrm{g} = m_{\ce{2Hg}} + m_{\ce{O2}}[/tex]](images/latex/8a448f564c0f6ef6bbfc0e1119769a93be4ce34d_0.png "[tex]108.3 \, \mathrm{g} = m_{\ce{2Hg}} + m_{\ce{O2}}[/tex]") , y como ya sabés que ![[tex]m_{\ce{O2}}= 8.0 \, \mathrm{g}[/tex]](images/latex/ec291697ab5699247f3cc3d2b24d3bb54672b492_0.png "[tex]m_{\ce{O2}}= 8.0 \, \mathrm{g}[/tex]") , se deduce que ![[tex]m_{\ce{2Hg}} = 100.3 \, \mathrm{g}[/tex]](images/latex/2949c12542795a41e1ad7957235b3aa114462a9c_0.png "[tex]m_{\ce{2Hg}} = 100.3 \, \mathrm{g}[/tex]") .
Esa es la masa de mercurio formado que te piden.
La ley utilizada es la de conservación de la masa (que, imagino, se deducirá del principio de conservación de la energía).
La de Dalton, tengo entendido que es la de presiones parciales, pero creo que no te serviría de nada acá porque se usa para mezclas de gases (bah, no sé a qué temperatura ocurre esa reacción, pero en CNPT el mercurio es líquido).
Ah, una cosa: fijate que —corrigiendo el valor de la masa de — con la regla de tres que planteaste llegás a la ecuación que ya escribí más arriba.
Saludos,
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ignis
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Fisix
Nivel 3
Edad: 39
Registrado: 09 Oct 2008
Mensajes: 24
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