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sebasgm
Moderador
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Mensajes: 2434
Ubicación: Parque Chacabuco
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Tengo una duda con el cálculo de la constante Ka o Kb, que la verdad, o bien están mal los resultados de los problemas que yo tengo (mandados al grupo por los profesores de la cátedra) o tengo un error de concepto que no identifico...
Ejercicio 1:
Calcular el pH de 50ml de amoníaco 0.5M ![[tex]Kb=1.81\exp^{-5}[/tex]](images/latex/58848289cee7c2a5e9ec6cdb9975a4240d3b7bd7_0.png "[tex]Kb=1.81\exp^{-5}[/tex]") .
Este no es de calcular la cte, sino lo contrario, la concentración a partir de los datos. Detallo lo que hice:
![[tex][OH]^2=CaK_b+K_w[/tex]](images/latex/495b88163bf16906fb8866439b678c3a64b79b86_0.png "[tex][OH]^2=CaK_b+K_w[/tex]") entonces si Ca es la concentración analítica de mi muestra, que originalmente era 0.5M, para 50ml voy a tener Ca=0.025. Luego hago la cuenta, despejo el [OH], saco el pOH, y pH=14-pOH
Bueno, esa cuenta no es resultado correcto (supuestamente).
Si por el contrario, digo que la concentración analítica Ca, es directamente los 0.5M sin tener en cuenta la cantidad que tenga yo (cosa que conceptuamente no me queda clara), la cuenta tampoco da el supuesto resultado correcto!!!! Tanta vuelta puede tener este problema??
Ejercicio 2:
Calcular Ka de un ácido monoprótico debil HA, si tengo una solución acuosa de 0.1mol en 250ml y se ioniza el 1.5%. Luego calcular el pH.
Yo hice lo siguiente:
Planteé la regla de tres, y dije que la solución es 0.4M. Luego, si reacciona el 1.5%. Tengo que los moles diluídos son ![[tex]6\exp^{-3}[/tex]](images/latex/39bc7599f6572bdda306813d920d53a83d1678f4_0.png "[tex]6\exp^{-3}[/tex]") y el pH me dá 2.22 que es correcto.
Pero cuando quiero calcular Ka como ![[tex]\frac{[H]^2-K_w}{Ca}[/tex]](images/latex/38d28ac76f3576f09786c3f49ff89bcd89b3bb08_0.png "[tex]\frac{[H]^2-K_w}{Ca}[/tex]") , es cuenta no da...
Tampoco entiendo si al usar la otra fórmula para las ctes, la de productos sobre reactivos, ambas concentraciones elevadas al coef estequeométrico, debo incluir en esa cuenta la ecuación del agua que supuestamente influye en disolución de los Acidos y bases débiles.
No sé, si me pueden desasnar sería una gran cosa. Cada ejercicio que agarro sea del tema que sea me complica la vida.
PD: Química, me tenes las bolas por el suelo.
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Barrett
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Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Hola. Che, mirá que no anda el Latex y por eso mucho no entiendo que carajo está puesto en las imagenes de Latex. Pero hago el intento...
Creo que tu error conceptual está en confundir la concentración analítica con la concentración en equilibrio.
En primer lugar:
| sebasgm escribió:
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entonces si Ca es la concentración analítica de mi muestra, que originalmente era 0.5M, para 50ml voy a tener Ca=0.025
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No. La concentración es una propiedad intensiva. Si vos tenés una solución de concentración X, y tomás una alícuota de ya sea 1 ml o 1 hl, esa alícuota tendrá concentración X.
Los 0,025 que calculaste vos, son la cantidad de moles de amoníaco (no en equilibrio sino analíticos) que hay en los 50 ml.
Moles de soluto y volumen: son propiedades extensivas.
Concentración: propiedad intensiva.
Después...
| sebasgm escribió:
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Si por el contrario, digo que la concentración analítica Ca, es directamente los 0.5M sin tener en cuenta la cantidad que tenga yo (cosa que conceptuamente no me queda clara), la cuenta tampoco da el supuesto resultado correcto!!!!
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Por lo que leo, acá estás confundiendo el uso de la concentración analítica con la de equilibrio.
La concentración analítica es algo así como "cuántos moles de amoníaco tiré sobre el volumen de solución". Inmediatamente, ese amoníaco empieza a reaccionar con el agua para dar ![[ce]NH4+[/ce]](images/latex/f84dcd70e7c692af5b9876e3a578696ae7fb0e87_0.png "[ce]NH4+[/ce]") . Algo del amoníaco (bah, una gran parte por eso es una base débil) va a quedar como ![[ce]NH3[/ce]](images/latex/94b319d1c1dc8f91d2dd74b913a2be6e8693607a_0.png "[ce]NH3[/ce]") .
La concentración analítica va a ser entonces Ca() = [] + [], dónde lo que está entre corchetes son las concentraciones en equilibrio.
En las constantes de equilibrio Kc, tenés que poner las concentraciones en equilibrio. Si hacés eso, te va a quedar la expresión de una cuadrática.
Saludos.
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sebasgm
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