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Ivi
Nivel 3
Registrado: 28 Nov 2007
Mensajes: 41
Carrera: Informática
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Hola que tal, mañana tengo la ultima oportunidad para aprobar el parcial de quimica (para informatica) y se me presntaron un par de dudas con este ejercicio:
A P=1 atm y T=400K, ambas se mantienen constantes. Se introducen 4.2 kg de Cloro (59.2 mol) y 1.08 kg de agua (60 mol) que se combinan de acuerdo con la ecuación:
2Cl2 (g) + 2H2O (g) <--> O2 (g) + 4HCl (g)
Cuando llega al equilibrio, hay 25 moles de oxígeno y se han liberado 5.643 Joules.
a) Escribir la ecuación termoquímica
b) Hallar Kc y Kp a T dada
c) Calcular deltaU y W que el sistema intercambia con el medio desde el momento inicial hasta llegar al equilibrio.
Buenos, mis dudas son las siguientes:
a) Cuando escribo la ecuacion termoquimica, qué deltaH pongo? deltaH= -5.643 J, o tengo q fijarme cuál es el reactivo limitante y a partir de ahi decir:
2 mol Cl2 _____-5.643 J
59.2 mol Cl2 ___x=-167.0328 J
y al lado de la ecuacion pongo deltaH=-167.0328 J
o alguna otra cosa totalmente diferente?
b) Para los K, las concentraciones las calculo sacando el volumen en el equilibrio q seria V=n*R*T/P?
siendo n la suma de todos los moles reactivos y limitantes que quedan en el equilibrio
entonces:
V en eq_____ nro de moles en eq
1 litro ______ x=
y esa es la concentracion q tengo q usar para el Kc?
c) para calcular W:
uso W=-P*deltaV
siendo Vf=V en equilibrio (el calculado anteriormente)
y Vi= V con los 59.2 mol de Cl2 y los 60 moles de agua
y el deltaU=W+Q
siendo Q=deltaH
que Q usaria? el -5.643 J o -167.0328 J u otro?
Disculpen por todas las molestias y todas las dudas q planteo, es que realmente rindo mañana y si me va mal recurso.
Desde ya, muchisimas gracias a quienes se tomen la molestia de leerlo.
Saludos
Ivanna
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