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Mensaje |
scigo
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 24
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Gente, es un ejercicio simple pero a mí no me sale y con eso basta ;s. Si alguno que tiene tiempo me lo explica, muchas gracias!
Desde ya, muchísimas gracias a todos
Ejercicio:
En un recipiente de 3 dm3 hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso a 700K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0,6 M:
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) < - - > SO3 (g)
¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?
Gracias!
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Ale Resnik
Nivel 8
Edad: 46
Registrado: 30 Sep 2007
Mensajes: 608
Ubicación: Segunda fuerza en el CEI
Carrera: Industrial
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Supongo uqe cuando el problema dice inicialmente ademas me esta diciendo que el sistema esta en equilibrio. Si es asi, podes calcular Kp
Kp=pSO3/pSO2 *¨((pO2) a la un medio) (perdon, ya voy a usar latex algun dia)
pSO3 es la presion parcial de dicha sustancia y se calcula suponiendo que esta sola en el recipiente. Ademas se lo considera Gas Ideal para usar PV=nRT. Tenes T (700K) tenes V (3 dm3) y tenes n (2 moles) R la conoces. ---> Obtenes pSO3
Haces lo mismo para SO3.
Para sacar la pO2 supones que es la mitad que la de SO2 porque respetas la relacion estequeometrica.
Entonces sacas Kp. Esta constante vale siempre lo mismo mientras no varie la temperatura. entonces si cambias la concentracion de SO3 a 0,6M o sea 0,6 moles por litro, o sea 1,8 moles en 3 litros (3 dm3) sacas la nueva pSO3. La pSO2 va a cambiar porque para formar esos o,8 moles extra de SO#, se debieron consumir 0,8 moles de SO2 de los 2 que habia inicialmente. entonces calculas pSO2 con 1,2 moles en el recipiente (no 2 como antes).
Tenes Kp que no cambio, tenes pSO3 y tenes pSO2. Despejas pO2 a la un medio y operanmdo sacas los moles de O2 que deben estar presentes. le restas lo que tenias antes (que era 1 mol, la mitad que lo que habia de SO2) y listo. Esos son los moles de O2 que tenes que agregar al recipiente.
Todo esto sucede por el principio de LeChatelier (repasalo) si las cuentas no te dan lo que dicho principio predice que va a suceder te ponen un cero grande como una casa.
saludos, ale resnik
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Mañana tal vez tenga que decirle a mis hijos que fuimos derrotados, pero no podría mirarlos a la cara y decirles que ellos viven hoy así porque no me animé a luchar
Si no te da lo mismo, en El Puño hay un lugar para vos.
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scigo
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 24
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Hola Ale!
Hice eso, pero no me daba el resultado, así que le pregunté a la profesora de práctica y me dijo que "incialmente" no está todavía en equilibrio.. ;s
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Ale Resnik
Nivel 8
Edad: 46
Registrado: 30 Sep 2007
Mensajes: 608
Ubicación: Segunda fuerza en el CEI
Carrera: Industrial
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| entonces te tienen que dar Kp, sino no podes saber cuanto reactivo reacciona ni cuanto producto se forma. A lo mejor lo tenes que sacar de alguna tabla. pregunta eso. Yo creo que sin uno u otro dato, el problema tiene mas incognitas que ecuaciones. maldita quimica
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Mañana tal vez tenga que decirle a mis hijos que fuimos derrotados, pero no podría mirarlos a la cara y decirles que ellos viven hoy así porque no me animé a luchar
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scigo
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 24
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