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JuaNeMe
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 23 Feb 2007
Mensajes: 25
Carrera: Electrónica
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Tengo una duda con un problema que dice así:
A 200 ml de solución ![[tex]10^{-2}M[/tex]](images/latex/493c5d03feb30a4301d113a1320c79a2c0d447a9_0.png "[tex]10^{-2}M[/tex]") de ![[ce]H2SO4[/ce]](images/latex/a80eff5dd077ffd1f0fa158bc9b3fba2e15998fc_0.png "[ce]H2SO4[/ce]") se le agregan 280 mg de ![[ce]KOH[/ce]](images/latex/0405ed63bb4d66f98ff058ebaf20962f798533c9_0.png "[ce]KOH[/ce]") y luego se lleva a un volumen final de solución de 500 ml. Calcular el pH de la solución resultante (considere disociación total)
Mi duda es la siguiente: Yo con la molaridad de la primer solución calculo el número de moles que tengo en el soluto 1. ![[tex]2*10^{-3}[/tex]](images/latex/38bf94faedb3c5c7e38c1ebb70511acbe5937612_0.png "[tex]2*10^{-3}[/tex]") Luego con el dato de la masa calculo el número de moles del soluto 2 ![[tex]5*10^{-3}[/tex]](images/latex/b7d3cae5166884ced60120d5543a8754c427ee6b_0.png "[tex]5*10^{-3}[/tex]") Después hago la resta Nro de Moles Base - Nro de Moles Ácido=![[tex]3*10^{-3}[/tex]](images/latex/0dc05282b0a6e51e3a98a998d1f70e21c19b24c4_0.png "[tex]3*10^{-3}[/tex]") , y dps calculo la molaridad sabiendo que es:
![[tex]M= \frac{moles ST}{dm^3 de SN}=6*10^{-3}[/tex]](images/latex/3090d850e28b778d83bd22be190339008d781a53_0.png "[tex]M= \frac{moles ST}{dm^3 de SN}=6*10^{-3}[/tex]")
y dps Considero que M es ![[ce]OH-[/ce]](images/latex/cf09d82571975fd0d8036da46b29f9943838fd41_0.png "[ce]OH-[/ce]") por lo tanto calculo el pOH=2.22 por lo tanto el pH es 11.78.
Ahora mi duda es la siguiente, el 2 de me influye en algo? Y en caso de que hubiera sido mayo el número de ![[ce]H3O+[/ce]](images/latex/b8bcf3d05cf9b691dd8e46499cac21417d3bdf0a_0.png "[ce]H3O+[/ce]") ??
Gracias gente, estoy preparando final y me preocupó esa duda...
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When things go wrong, as they sometimes will
When the road you're trudging seems uphill
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Sí el dos influye. Como es sulfúrico es un ácido fuerte, por cada mol de ácido sulfúrico tenes dos moles de H3O+.....o sea que del soluto 1 obtenes 0,002 moles de ión sulfato pero 0,004 (el doble) de H3O +
El pH va a ser distinto.
Numero de moles BAse - numero de moles ácido = 1*10-3
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JuaNeMe
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 23 Feb 2007
Mensajes: 25
Carrera: Electrónica
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Había terminado de escribir la respuesta y no se que pasó que se me borró todo  .
Lo que me dijiste viene de esto, no?
![[ce]H2SO4 -> 2H3O+ + SO4^{2-}[/ce]](images/latex/f3cc3039338e5ca97c2dca77c57dfe56a9536330_0.png "[ce]H2SO4 -> 2H3O+ + SO4^{2-}[/ce]")
Osea que:
![[ce]1 mol de H2SO4 \longmapsto 2 moles de H3O[/ce]](images/latex/aa0ede088f1e63e549a50216f1ff3dabdbdc2271_0.png "[ce]1 mol de H2SO4 \longmapsto 2 moles de H3O[/ce]")
![[tex]10^{-2}M \longmapsto 2*10^{-2}M [/tex]](images/latex/34374d8a1617c0dde57a4e3c490d9f445df3b6f1_0.png "[tex]10^{-2}M \longmapsto 2*10^{-2}M [/tex]")
Si es así, creo que te entendí 
Acabo darme cuenta que me volviste a responder vos! gracias che 
Mañana a la noche posteo como me fue 
Saludos!
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Puly_34
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 45
Ubicación: Capital
Carrera: Informática
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Gente tengo esete ejercicio....
"Indicar ecuacion de disociacion o reaccion y calcular el ph de la solucion al mezclar:
2l de NH3 0,03 M (ki= 1,8x10^-5) y 1 l de agua....
Y no me da... 
//Su puestamente tiene que dar 10,78
THX
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Bueno, la reacción es la siguiente:
![[tex] NH_3 \leftrightarrow NH_4^+ + OH^-[/tex]](images/latex/5dffd98f9e170ea52e45bd20e3262fae9b0575c2_0.png "[tex] NH_3 \leftrightarrow NH_4^+ + OH^-[/tex]")
Lo primero que hay que calcular es la concentración inicial de amoníaco, como 2 litros de solución se diluyen con 1 litro de agua, la concentración molar resulta:
![[tex] \frac{2*0.03}{3}=0,02 [/tex]](images/latex/92db25fadc9179e2d54d3b9361ffae2b6b87c66c_0.png "[tex] \frac{2*0.03}{3}=0,02 [/tex]")
Luego, una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de amoníaco será 0.02-x ; la de amonio será x y la de oxhidrilos será x también.
Planteando con la constante de ionización, resulta en una cuadrática de la que vas a obtener dos resultados:
![[tex] K_i=\frac{[OH^-][NH_4^+]}{[NH_3]}=\frac{x^2}{0.02-x}=1,8*10^{-5}[/tex]](images/latex/d56b73568c1829240e9a6825b6cfacb667569f31_0.png "[tex] K_i=\frac{[OH^-][NH_4^+]}{[NH_3]}=\frac{x^2}{0.02-x}=1,8*10^{-5}[/tex]")
Bueno...no sé donde tengas el problema, pero se haces -logx (x es la solución de la ecuación anterior de grado 2) vas aobtener el pOH y POH+pH=14
(edité lo de latex que lo había puesto todo mal)
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Puly_34
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 45
Ubicación: Capital
Carrera: Informática
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| gracias..ya se que hice mal..le estaba pifiando a un numero...feo feo...
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phnx2k
Nivel 8
Edad: 37
Registrado: 08 May 2006
Mensajes: 660
Ubicación: Mas cerca que.....En el infinito!
Carrera: Informática
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¨La Matrix es un sistema, un sistema enemigo. Pero cuando estás dentro, ¿ qué ves ? Maestros, abogados, carpinteros, hombres de negocios. La mente de la gente que queremos salvar. HASTA NO SALVARLA, ESTA GENTE ESTÁ EN EL SISTEMA Y POR LO TANTO ES ENEMIGA. TIENES QUE ENTENDER QUE MUCHA DE ESTA GENTE NO ESTÁ LISTA PARA QUE LA DESCONECTEN. MUCHOS ESTAN TAN HABITUADOS, DEPENDEN TANTO DEL SISTEMA, QUE PELEARÁN PARA PROTEGERLO¨
Morpheus
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