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Mensaje |
sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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tengo un gran problema, ando haciendo un TP de quimica, y el ΔEº me da negativo, pero la reacción sí que ocurre, así que debería dar positivo!
[entre parentesis pongo los menos que van "arriba"]
ej) KI+Cl
2I(-) --> I2+2e(-) Eº= -0,53v
Cl2+2e(-) --> 2Cl(-) Eº= 1,36v
Los sumo:
2I(-)+Cl2-->I2+2Cl(-) ΔEº= -1,89v no debería dar negativo
Los valores estan sacados del libro ce chang, si yo diera vuelta, es decir, si pusiera primero la reacción del cloro y despues la del yodo, sí daría positivo, pero no se si puedo hacer eso! Además en el pizarrón la profe escribió 2I(-)-->I2
Cl2--->2Cl(-)
En ese orden (nosotros teniamos que completarlo y sumarlos, y buscar los valores)
ayuda porfa!
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Gabeee
Nivel 3
Registrado: 19 Feb 2008
Mensajes: 52
Ubicación: Capital
Carrera: Industrial
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Desde mi ignorancia te digo...
El ΔEº es positivo para las reacciones espontaneas. (la tuya deberia ser espontanea)
Pero revisando tus cuentas: 1.36-(-0.53)= 1.89 positivo (y a vos te dio negativo!)
Repito, desde mi ignorancia, no sumo nada, pero te digo mi opinion...
saludos
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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| -0,53V + 1,36V = 0,83V > 0
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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Gracias!
Pero justamente, no se por q no es -0,53-1,36... es decir, no es el de arriba menos el de abajo? ... ahi me equivoque?! Porque así era como lo hacía el profesor, eh ahi mi confusion!
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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| Barrett escribió:
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-0,53V + 1,36V = 0,83V > 0
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por que +, sino es delta, no es la diferencia? =S
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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A ver...
Los viejos tiempos...
Se "usa" la diferencia si tenes 2 hemirreacciones del mismo tipo. O sea si tuvieras 2 potenciales de reducción (que son los normalmente dados en la tabla), deberías restar.
Pero en tu caso tenes una hemirreacción de oxidación (la del yodo) y otra de reducción (la del cloro).
Restas "para cambiarle el signo" a la reacción.
Sino te queda claro, pensalo con las energías libre de Gibbs, de cada reacción para ver los signos.
Saludos.
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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ahhhhhhh!!!!!
muchísimas gracias, ahora sí!!
gracias! =D
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