| Autor |
Mensaje |
Fisix
Nivel 3
Edad: 39
Registrado: 09 Oct 2008
Mensajes: 24
|
|
Hola buenos dias. Queria saber como calcular el numero de moleculas en
1) 10 moles de moleculas de h3n(amoniaco).
Es asi?:
si 1 mol es = a 17,03 entonces 10 molesx?
1mol--------17,03gramos
10moles----x10,17,03/1mol=170,3 Numeros?.
Desde ya muchas gracias.
|
|
|
|
|
|
  |
    |
|
el.colo
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 13 Ago 2008
Mensajes: 138
Carrera: Mecánica
|
|
1mol_____6.02x10*23 moleculas
10mol____X= 6.02x10*24moleculas
|
|
|
|
|
|
   |
 |
|
Nachito
Nivel 9
Edad: 35
Registrado: 03 May 2008
Mensajes: 1388
Ubicación: Ballester!
Carrera: Química
|
|
  |
 |
|
Merci
Nivel 9
Edad: 37
Registrado: 26 Abr 2006
Mensajes: 1522
Ubicación: Por el terraplén de Palermo
Carrera: Mecánica
|
|
| ojo, el kilogramo tampoco es medida de peso, es medida de masa, que la masa es la cantidad de particulas que hay... kilogramo y mol tienen la misma "relacion" que Watt y CV, son unidades distintas que se refieren al mismo concepto nomás.
|
|
|
|
_________________
Then according to the man who showed his outstretched arm to space
He turned around and pointed revealing all the human race
I shook my head and smiled a whisper, knowing all about the place...
I get up, I get down...
|
|
  |
  |
|
Fisix
Nivel 3
Edad: 39
Registrado: 09 Oct 2008
Mensajes: 24
|
|
| |
|
|
Fisix
Nivel 3
Edad: 39
Registrado: 09 Oct 2008
Mensajes: 24
|
|
| en el casado de que deba calcular atomos tambien hay que seguir el mismo procedimiento?. 1mol---6.02x10^23???
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
el.colo
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 13 Ago 2008
Mensajes: 138
Carrera: Mecánica
|
|
| exactamente, pensa en "moles" como "docena" pero en vez de ser 12 son 3.02x10^23 elementos de lo q sea.
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
|
|
| Merci escribió:
|
|
ojo, el kilogramo tampoco es medida de peso, es medida de masa, que la masa es la cantidad de particulas que hay... kilogramo y mol tienen la misma "relacion" que Watt y CV, son unidades distintas que se refieren al mismo concepto nomás.
|
Cierto que el kilogramo mide masa. Pero no es cierto que el kilogramo y el mol midan lo mismo.
El mol mide cantidad de sustancia que es un concepto distinto. Se refiere a la cantidad de spartículas (que pueden ser iones, átomos, moléculas...). La masa es un concepto mas complicado... tiene que ver con la fuerza gravitatoria. Mas masa; mayor fuerza de gravedad sufre el cuerpo.
La cuestión es que para el SI, son 2 unidades fundamentales.
| Fisix escribió:
|
|
en el casado de que deba calcular atomos tambien hay que seguir el mismo procedimiento?. 1mol---6.02x10^23???
|
No es tan automático, en el caso del amoníaco ![[ce]NH3[/ce]](images/latex/94b319d1c1dc8f91d2dd74b913a2be6e8693607a_0.png "[ce]NH3[/ce]") , tenes 4 átomos por molécula asi que un mol de amoníaco tiene 4 veces el numero de Avogadro de átomos.
Cada caso depende de la molécula en cuestión
|
|
|
|
|
|
  |
|
|
Fisix
Nivel 3
Edad: 39
Registrado: 09 Oct 2008
Mensajes: 24
|
|
Buena gracias por su tiempo!, les agradezco. Una pregunta mas. Si tuviera que calcular "el Numero de Atomos en moles de moleculas" es lo mismo verdad?. Por ejemplo.
Calcular Nº de atomos de:
a) 2,7 moles de moleculas de N2(Nitrogeno)
1moles-----6,02x10^23
2,7--------x. ?.
O hago: n2= 2*14,0067.=Gramos.
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
el.colo
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 13 Ago 2008
Mensajes: 138
Carrera: Mecánica
|
|
no, porq vos sabes de q por cada molecula hay 2 atomos, entonces:
1 mol de moleculas de N2 ______ 6.02x10^23 moleculas de N2
2,7 moles ______ X= 1.6x10^24 moleculas de N2
1.6x10^24 x 2 = 3.25x10^24 => ese es el numero de atomos.
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Fisix
Nivel 3
Edad: 39
Registrado: 09 Oct 2008
Mensajes: 24
|
|
Hola colo gracias, no seria asi: Regla de 3 directa.
1moln2------------6,02x10^23
2,7-----------------x= 2,7x6,02x10^23/1mol= 1,6 --> A esto lo multiplico por los dos 2 atomos no?. O esta bien asi.
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
el.colo
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 13 Ago 2008
Mensajes: 138
Carrera: Mecánica
|
|
| es exactamente lo q hice arriba...
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
