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scigo
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 24
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Tengo una duda en cómo sacar el Kp de este ejercicio... Creo que estoy usando mal el dato de "se obtiene en el eq 93,77% en moles de CO". Y, otra cosa, el "1 atm de presión total", ¿Es en el equilibrio o antes?. Seguro que no es difícil el ejercicio pero es más complicado entender lo que te piden que hacerlo... no saben redactar...
Gracias!!
11) En la reacción C (grafito) + CO2 (g) ⇔ 2 CO (g) a 850 ºC y 1 atm de presión total
se obtiene en el equilibrio 93,77% en moles de CO (g). Calcular:
a) Kp
b) La composición en fracciones molares cuando la presión total en el equilibrio es 5 atm.
Rta: a) Kp = 14; b) xCO = 0,78; x CO2= 0,22
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gk_264
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 30 Ago 2005
Mensajes: 1853
Ubicación: A veces
Carrera: Química
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Lo de 1 atm de presión total se refiere al dato inicial supongo.
![[ce]C (s) + CO2(g) <-> 2 CO (g)[/ce]](images/latex/11559e4f4524cd936f96aae42d38a4c431c9452d_0.png "[ce]C (s) + CO2(g) <-> 2 CO (g)[/ce]")
Poné la estequiometría en moles:
![[tex]\begin{array}{c|c|c} \quad - & n_0 & 0 \\ \quad - & n_0 - X & 2X \end{array}[/tex]](images/latex/fad5b44c3203f6b56ee213db98af49e758365228_0.png "[tex]\begin{array}{c|c|c} \quad - & n_0 & 0 \\ \quad - & n_0 - X & 2X \end{array}[/tex]")
(X: grado de avance en moles)
los moles finales son: ![[tex]n_t=n_0-X+2X=n_0+X[/tex]](images/latex/40b46b0e9c5f920493b61f355d60c228674eea78_0.png "[tex]n_t=n_0-X+2X=n_0+X[/tex]")
entonces las fracciones molares en el equilibrio son:
![[tex]x_{CO2}=\frac{n_0-X}{n_0+X}\\x_{CO}=\frac{2X}{n_0+X}[/tex]](images/latex/ef447251d2f496cd2d5d3c34468feab8a6d3ff42_0.png "[tex]x_{CO2}=\frac{n_0-X}{n_0+X}\\x_{CO}=\frac{2X}{n_0+X}[/tex]")
El equilibrio es:
![[tex]Kp=P_T\frac{4X^2}{(n_0+X)^2}\frac{n_0+X}{n_0-X}=P_T\frac{4X^2}{n_0^2-X^2}[/tex]](images/latex/85c11ae8b8140329244ff6afbc0f1a4a3597cc77_0.png "[tex]Kp=P_T\frac{4X^2}{(n_0+X)^2}\frac{n_0+X}{n_0-X}=P_T\frac{4X^2}{n_0^2-X^2}[/tex]")
Ahí se ve claramente que la presión de equilibrio depende del número de moles inicial, por lo tanto hay algún dato que falta, o evidentemente hay algo que no veo del ejercicio.
Sorry...
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http://eradelsilencio.blogspot.com/
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scigo
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 24
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Jajaa todo bien. Una cosa, no usaste el dato de "se obtiene en el equilibrio 93,77% en moles de CO", capaz es por eso, pero no sé...
Gracias de todos modos!
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gk_264
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 30 Ago 2005
Mensajes: 1853
Ubicación: A veces
Carrera: Química
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scigo
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 24
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y lo de presión total = 1 atm?
No es un ejercicio de recuperatorio peeeeeeeeeero... :p
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Tenes la presión total y el porcentaje de moles de cada uno. Aplicando gas ideal y ley de Dalton sale....
![[tex]y_{CO_2}= 1 - y_{CO}= 0,0623 [/tex]](images/latex/c23efe26b3781b297511176aef00b7e923c7d22e_0.png "[tex]y_{CO_2}= 1 - y_{CO}= 0,0623 [/tex]")
![[tex]P_{CO}= Pt . y_{CO}= 0,9377 atm[/tex]](images/latex/a7d94244cf7a1451c3abc7f4a26a835e1ecc0255_0.png "[tex]P_{CO}= Pt . y_{CO}= 0,9377 atm[/tex]")
![[tex]P_{CO_2} = Pt . y_{CO_2}=0,0623 atm[/tex]](images/latex/a395e935a7134ec8b745e56caf0f321ece12c47f_0.png "[tex]P_{CO_2} = Pt . y_{CO_2}=0,0623 atm[/tex]")
![[tex]K_p=\frac{(P_{CO})^2}{P_{CO_2}}=\frac{(0,9377 atm)^2}{0,0623 atm}=14,11 atm[/tex]](images/latex/7f84cd2072e372e71e9bf6cd4378922e46165339_0.png "[tex]K_p=\frac{(P_{CO})^2}{P_{CO_2}}=\frac{(0,9377 atm)^2}{0,0623 atm}=14,11 atm[/tex]")
Recorda que Kp tiene unidades.
Para la segunda parte ya tenes Kp. Despeja recordando que la suma de las presiones parciales te tiene que dar 5 atm.
C'est fini.
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gk_264
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 30 Ago 2005
Mensajes: 1853
Ubicación: A veces
Carrera: Química
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scigo
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 24
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| Barrett escribió:
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Tenes la presión total y el porcentaje de moles de cada uno. Aplicando gas ideal y ley de Dalton sale....
Recorda que Kp tiene unidades.
Para la segunda parte ya tenes Kp. Despeja recordando que la suma de las presiones parciales te tiene que dar 5 atm.
C'est fini.
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Venía a postear exactamente eso... Genial, me quedo tranquilo  (Ayer di el recuperatorio del 2do parcial (lo aprobé  ))
Gracias Barrett y GK
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Joaco.
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 25 Jul 2006
Mensajes: 1041
Carrera: Industrial
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| Barrett escribió:
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Tenes la presión total y el porcentaje de moles de cada uno. Aplicando gas ideal y ley de Dalton sale....
Recorda que Kp tiene unidades.
Para la segunda parte ya tenes Kp. Despeja recordando que la suma de las presiones parciales te tiene que dar 5 atm.
C'est fini.
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Tenía entendido que Kp no tiene unidades, al igual que Kc.
La relación entre ambas es:
Kc = Kp (RT)^'delta' n
Kc: constante de equilibrio
Kp: constante de equilibrio de presiones
R: 0,082 L.atm/K.mol
T: temperatura (K)
delta 'n': es la variación ESTEQUEOMETRICA entre moles de productos MENOS moles de reactivos.
EJ:
N2 + 3H2 -> 2Nh3 (formación a partir de n gaseoso y h gaseoso)
Como todos son gases:
Kp: P[nh3]^2/{P[n2].(P[hs]^3)}
Kc : Kp (R.T) ^(delta n)
Delta n (con los estequeometricos se hace, no con los moles que tengo) :
productos: 2 moles
reactivos: 3 moles de H, 1 mol de n : 4 moles
2 - 4 = -2
Kc: Kp (RT)^-2
Fuente: Whitten
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Radamanthys
Nivel 5
Registrado: 26 Nov 2007
Mensajes: 149
Ubicación: Avellaneda
Carrera: Química
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| RT tiene unidades, por lo tanto a menos que delta n sea cero uno de los 2 tiene que tener unidades si o si, igualmente de la definición de ambos te das cuenta que los 2 tienen unidades a menos que la cantidad de moles de productos sea igual a la de reactivos
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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| Respecto a si tienen o no unidades, tienen!! Pero normalmente se sobreentienden, y por eso no se las escribe.
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![[tex]\frac{2X}{n_0+X}=0.9377[/tex]](images/latex/2dc5eaec3000bcacae7ffa35a213477c05930f26_0.png "[tex]\frac{2X}{n_0+X}=0.9377[/tex]")
