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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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Dx9:
Fijate en la guia de Química en la página 9 lo explica todo.
Atómico: Atomo no metálico. Ej: C grafito, c diamante, Cuarzo.
Iónico: Catión o anión formado por un metal y un no metal. Ej: NaCl, NaCs.
Molecular: Molécula. Ej: CO2, O2, N2, H20.
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Dx9
Moderador
Edad: 37
Registrado: 03 Ene 2007
Mensajes: 1552
Carrera: Informática
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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| Muchas gracias !!!!!!!, me voy a segur haciendo ejercicios
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Este ejercicio tampoco me sale  ( es el ultimo de este capitulo, bueno en realidad son 2):
Se tiene 0,5 litros de una solucion HCl de ph=3. Se requiere la solucion de pH= 2. ¿Que volumen de solucion de H2SO4 0,1 M habra que agregarle para alcanzar el ph deseado?
Si se quiere disminuir el ph de 2 a 1 ¿se requiere el mismo volumen o no? ¿porque?
Yo lo que hice fue lo siguiente 
La primer solucion tiene una concentracion 0,001 M de H3O
La solucion a la que queremos llegar 0,01 M de H3O
O sea necesitamos 0,009 M de H3O que tiene que aportar el H2SO4, la solucion tiene una concentracion H2SO4 0,1 M de H30. Regla de 3, volumen igual 90. Resultado de la guia 247 cm 
Gracias de vuelta
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Radamanthys
Nivel 5
Registrado: 26 Nov 2007
Mensajes: 149
Ubicación: Avellaneda
Carrera: Química
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tenes que usar la cantidad de moles y el volumen para sumar no las concentraciones, porque en cuanto pongas la solucion de h2so4 en la otra se va a diluir, la idea es más o menos así:
Cf=0,01=nf/Vf=(0,0005+na)/(0,5+Va)
y na =2*0,1*Va
con eso podés despejar Va(Volumen agregado)
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Mucahs gracias 
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Antes que nada aclaro, este ejercicio lo pido para la wiki (ya que di el parcial y me parece que aprobe  ) como no hay ejercicios resueltos de quimica me parecio buena idea intentar subir todos los ejercicios a la wiki, esta semana subiria la practica 1 la parte de liquidos y la semana que viene la parte de soluciones. Si alguno quiere ayudar, se lo agradeceria
Aca esta el ejercicio que no me sale (en realidad si pero me da 140 gramos)
13)Una solucion acuosa saturada de ioduro de potasio, a 10 ºC, contiene 57 g de soluto en 100 g de solución. Calcular la masa de ioduro de potasio que cristaliza cuando de enfrian hasta 10 ºC, 2 kg de una solución acuosa de dicha sal que contiene, a 90 ºC, 64 % en masa de ioduro de potasio
Segun las respuestas da 325,56 g
¿alguien sabe por que las respuestas de soluciones son 23 si los ejercicios son 15?? 
Muchas gracias
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Gualicho
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 18 Sep 2007
Mensajes: 715
Ubicación: En el templo de Momo...
Carrera: Informática
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Maldito ejercicio.
Tanto odio le tengo... Hay que trabajar con el solvente que es lo que permanece constante durante todo el ej.
64 g de st ---------------100 g sn
X =1280 g st -----------2000 g sn ----------------->720 g sv. (2000-1280)
por otro lado: (saturacion a 10 ºC
57 g st ------------------ 100 g sn --------------- 43 g sv.
X= 954.41------------------------------------------720 gsv
1280-954,41= 325,59 g.
Creo que es asi....
A la otra pregunta, me imagino que antes la guia era mas larga. Quimica tuvo muchos cambios en el ultimo tiempo...
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"Por eso te pido (amigo desconocido), si ves a mi rock perdido, lo traigas por aqui!"
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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MUCHAS GRACIAS 
¿Me lo dejas subir a wiki?
Lo de la guia yo pense lo mismo pero me parecio, que si es asi, son bastantes vagos los de quimica (lo podian haber borrado)
Quedan estos dos ejercicios que no los puedo sacar:
14)Una muestra de masa desconocida mx de clorato de potasio se disolvio en 5 cm3 de agua a 80 ºC. Se dejó enfriar lentamente agitando con cuidado con un termometro y se observo que la sal comenzaba a cristalizar a 32 ºC. Empleando la curva de solubilidad obteniuda en el problema 12), calcular el valor de mx.
15) Se desea obtener por cristalización al enfriar una solución de NH4I, entre 80 ºC y 10ºC, 150 g de dicha sal.¿ Que volumen de NH4I a 80 ºC debe emplearse?: densidad ( 80ºC solucion saturada)= 2,9 g/cm3
Solubilidad de NH4I a 80ºC 228,8 g/100g de agua; Solubilidad de NH4I a 10 ºC: 163,2g/100g de agua
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Aca dejo el grafico
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Gualicho
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 18 Sep 2007
Mensajes: 715
Ubicación: En el templo de Momo...
Carrera: Informática
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| sebamoron86 escribió:
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MUCHAS GRACIAS
¿Me lo dejas subir a wiki?
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De hecho te pido que los subas 
| sebamoron86 escribió:
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Quedan estos dos ejercicios que no los puedo sacar:
14)Una muestra de masa desconocida mx de clorato de potasio se disolvio en 5 cm3 de agua a 80 ºC. Se dejó enfriar lentamente agitando con cuidado con un termometro y se observo que la sal comenzaba a cristalizar a 32 ºC. Empleando la curva de solubilidad obteniuda en el problema 12), calcular el valor de mx.
15) Se desea obtener por cristalización al enfriar una solución de NH4I, entre 80 ºC y 10ºC, 150 g de dicha sal.¿ Que volumen de NH4I a 80 ºC debe emplearse?: densidad ( 80ºC solucion saturada)= 2,9 g/cm3
Solubilidad de NH4I a 80ºC 228,8 g/100g de agua; Solubilidad de NH4I a 10 ºC: 163,2g/100g de agua
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Mañana me fijo estos, en su momento me salieron, tenes q seguir el mismo razonamiento que yo segui en el otro....
Saludos,
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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| Son fáciles, mañana los copio porque ahora no doy más.
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Gualicho
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 18 Sep 2007
Mensajes: 715
Ubicación: En el templo de Momo...
Carrera: Informática
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| sebamoron86 escribió:
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14)Una muestra de masa desconocida mx de clorato de potasio se disolvio en 5 cm3 de agua a 80 ºC. Se dejó enfriar lentamente agitando con cuidado con un termometro y se observo que la sal comenzaba a cristalizar a 32 ºC. Empleando la curva de solubilidad obteniuda en el problema 12), calcular el valor de mx.
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Lo primero que hay que hacer es una interpolacion para averiguar el valor de la solubilidad a los 32 ºC. Esto es debido a en la tabla solo aparecen los valores de 30ºC y 40ºC
(40-30) 10 ºC ------------------- 3,5 (14-10,5)
2 ºC ------------------- X=0,7.
El valor que vamos a usar entonces es el de 30ºC + 2ºC = 10,5+0,7=11,2.
Mx ---------------------- 5 cm3
11,2 g st --------------- 100 cm3
Resolvemos y queda que Mx=0,56g
| sebamoron86 escribió:
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15) Se desea obtener por cristalización al enfriar una solución de NH4I, entre 80 ºC y 10ºC, 150 g de dicha sal.¿ Que volumen de NH4I a 80 ºC debe emplearse?: densidad ( 80ºC solucion saturada)= 2,9 g/cm3
Solubilidad de NH4I a 80ºC 228,8 g/100g de agua; Solubilidad de NH4I a 10 ºC: 163,2g/100g de agua
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Este es un toque mas dificil (o sino me complique al pedo).
Empeze planteando un sistema:
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1)
163 g st -----------------100 g H20
Z g sto------------------------- X g H20
Z= 1,63x
2)
228,8 g st ---------------------100 gAgua
Y g sto ------------------------- X g H20.
Y=2,288x
---------------------------------------------------
Nosotros ademas sabemos que:
Y-Z=150 g sto.
entonces resolvemos las reglas de 3 simple dejandolas en funcion de X y queda:
150 g sto=2,288x-1,63x=0,658x--------> X=227,96 g H20.
Ahora que tenemos el valor del solvente final, calculo el valor del soluto a 80 C.
Y=2,288X= 2,288*227,96=521,57 g st.
Sumamos el st y el sv final para formar la sn:
521,57 g st + 227,96 g sv=749,53 g sn.
Dividimos por la densidad:
749,5/2,9 =258,45 cm3.
Saludos,
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sebamoron86
Nivel 3
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Carrera: Informática
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Muchas gracias 
Este ejercicio tambien me da poblema (es el ULTIMO!!!! )
25) Se prepara una solucion disolviendo algo de NH3 en agua. Si el PH de la solucion es 13. ¿Cuantos moles de amoniaco se disolvieron por litros? Calculara el grado de disociacion. Dato Kb: 1,8 x 10 *-5
Lo que dije fue lo siguiente si el ph es 13 el POH es 1 ----->concentracion de OH- 0,1. Esta concentracion es igual a NH4 + (o sea X)
Kb= X*2/ Ca reemplaze y me dio 555,5 mol por litro, y la respuesta correcta es 5,555 se que debe haber un error de anotacion pero lo lo encuentro
El sabado voy a subir a la wiki del primer capitulo la parte de liquido, el capitulo de solucion completo y este capitulo completo (si sale este ejercicio) 
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Gualicho
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 18 Sep 2007
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| A mi me habia dado lo mismo. Me acuerdo que lo hice mas de una vez y siempre llegaba a 555,55... pero no se....
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