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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Hola, estoy cursando Quimica (en el curso de verano). Y el suiente problema no me sale 
22) El CS 2(subindice) tiene una presion de vapor de 298 mmHg a 20 ºC. Se coloca en una matraza cerrado, a esta temperatura, una muestra de 6 g de CS2:
a) ¿Cual es el volumen maximo del recipiente para poder tener equilibrio liquido vapor en su interior?
b) Si el matraz tuviese un volumen de: i) 3 litros ii) 7 litros
¿cuál seria la presion de CS2?¿cauntas fases tendria el sistema? Explicar. Calcular la masa de CS2 en cada fase
c)Ubicar sobre un hipotetico diagrama de fase los puntos que representan al sistema de a). de b) y de b)ii).
Gracias por adelantado 
Prometo cuando termine de cursar escanear los ejercicios resueltos y subirlo a wiki.
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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Hola:
Para hacer el punto a) tenés que aplicar la fórmula de los gases ideales, o sea, P.V=n.R.T. Según tus datos P=0.39Atm, n=0.08moles, R=0.082 (Atm.l)/K.mol y T=293K. Con estos valores, V=4.93l.
El punto b) es igual al a) pero ahora te piden la presión con 2 volumenes diferentes. Para explicar las fases tenés que usar las tablas que están al final de la guia.
El punto c) es como los diagramas de fase del agua y del CO2 pero con los valores dados.
Espero que te haya servido y cualquier duda preguntame.
Un abrazo.
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![[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]](images/latex/a328513baa7a9ae1a5f22b69d45dd2a6b90980e8_0.png "[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]")
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Antes que nada muchas gracias por contestar.
Lo acabo de hacer y me dio bien
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Tendo otra pregunta
Copie eso del pizarron, , ¿la segunda parte (el cuadrito) esta mal??? no seria en vez de 1 equivalente gramo (en H2SO4) 0,25 y en le acido ortofosforico 0,1666???
Muchas gracias
Pregunta sobre el foro: ¿no se puede editar?
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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Seba:
El cuadrito está bien. Los eq. dependen de la cantidad de átomos de hidrógeno que tiene el ácido.
Ejemplos:
HCl: 1 átomo de H=1 eq.
H2SO4: 2 átomos de H=2 eq.
H3PO4: 3 átomos de H=3eq.
Etcetera.
Recordá esto:
Normalidad=eq. gramo de un ácido/1 litro de solución.
Normalidad=Molaridad*H+ (iones hidronio).
Cualquier duda preguntame.
Un abrazo.
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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Muchas gracias por contestar.
¿entonces esta mal la regla de tres que esta arriba:x ? es mas ¿es al divino boton hacer una regla de tres?
Gracias
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Jona.
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 09 Jun 2007
Mensajes: 1505
Ubicación: Lago del Terror / Ciudad Frito
Carrera: Industrial
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| oso escribió:
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Normalidad=Molaridad*H+ (iones hidronio).
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me parece que en el caso de Normalidad Redox es diferente, y no se aplica esto. Igual este no es caso.
| seba escribió:
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¿entonces esta mal la regla de tres que esta arriba:x ? es mas ¿es al divino boton hacer una regla de tres?
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se podria decir que es al pedo, pero si a vos te ayuda usala
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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| sebamoron86 escribió:
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Muchas gracias por contestar.
¿entonces esta mal la regla de tres que esta arriba:x ? es mas ¿es al divino boton hacer una regla de tres?
Gracias
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La regla está perfecta; sirve para saber, en 1 mol de H+, cuantos moles de ácido hay.
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Dx9
Moderador
Edad: 37
Registrado: 03 Ene 2007
Mensajes: 1552
Carrera: Informática
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| Oso escribió:
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El punto b) es igual al a) pero ahora te piden la presión con 2 volumenes diferentes. Para explicar las fases tenés que usar las tablas que están al final de la guia.
Un abrazo.
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buenisimo, esto demuestra que no entiendo nada  
hice esto:
![[tex]P.V = nRT[/tex]](images/latex/88daec98dc9e0af9269df0ab335847d4b8c2d97c_0.png "[tex]P.V = nRT[/tex]")
![[tex] P = \frac{(0.08mol)(0.082 \frac{l.atm}{mol.k})(293k)}{3l} [/tex]](images/latex/455b2ef707bba3d429e25656812f884e42dc8ec0_0.png "[tex] P = \frac{(0.08mol)(0.082 \frac{l.atm}{mol.k})(293k)}{3l} [/tex]")
![[tex] P = 0.64atm = 486mmHg [/tex]](images/latex/f8006416f7d5c058f562b7f516f606a12f0c3e70_0.png "[tex] P = 0.64atm = 486mmHg [/tex]")
pero la respuesta es : ![[tex] P = 298mmHg [/tex]](images/latex/3fbf5c68ecf0d5e81fbdea687894bea6558be391_0.png "[tex] P = 298mmHg [/tex]")
Debe ser que tengo un error conceptual grosero
| sebamoron86 escribió:
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Pregunta sobre el foro: ¿no se puede editar?
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Si se puede, mira esta pagina :
http://www.foros-fiuba.com.ar/viewtopic.php?t=4465
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Biblioteca Apuntes
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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| Oso escribió:
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La regla está perfecta; sirve para saber, en 1 mol de H+, cuantos moles de ácido hay.
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Lo que esta mal ¿no es el igual a equivelente gramo? o sea segun lo que copie del pizarron el acido ortofosforico es 1/3 equivalente gramo. Y esto se contradice a lo que copie despues (y vos me dijiste) que es el acido ortofosforico 3 equivelente gramo
Muchas gracias
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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| Dx9 escribió:
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.....
buenisimo, esto demuestra que no entiendo nada.....
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Hiciste lo mismo que yo al principio, pero hay que darse cuenta que la presion de vapor no cambia (es la misma que al principio), lo que cambia (porque el volumen es menor) es que ahora hay liquido. Entonces lo que tenes que hacer el calcular n de la formula del gas ideal con eso sacas la masa de gas en estado gasoso, se la restas a la masa todal y tambien obtenes la masa en estado liquido.
sino se entiende decime que subo la pagina escaneada
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Dx9
Moderador
Edad: 37
Registrado: 03 Ene 2007
Mensajes: 1552
Carrera: Informática
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| sebamoron86 escribió:
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| Dx9 escribió:
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.....
buenisimo, esto demuestra que no entiendo nada.....
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Hiciste lo mismo que yo al principio, pero hay que darse cuenta que la presion de vapor no cambia (es la misma que al principio), lo que cambia (porque el volumen es menor) es que ahora hay liquido. Entonces lo que tenes que hacer el calcular n de la formula del gas ideal con eso sacas la masa de gas en estado gasoso, se la restas a la masa todal y tambien obtenes la masa en estado liquido.
sino se entiende decime que subo la pagina escaneada
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Se entendio perfecto! gracias! Ahora intento!
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sebamoron86
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 14 Nov 2007
Mensajes: 59
Ubicación: Moron
Carrera: Informática
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No me sake el siguiente ejercicio: 
20) Calcular el ph que tendra la solucion resultante de mezclar a 25 ºC
a) 200 cm de solucion 0,05M de acido sulfurico con 40 cm de solucion M de hidroxido de sodio.
b)400 cm de solucion 0,5 M de acido sulfurico con 600 cm de solucion 0,3 M de hidroxido de sodio.
en el a) calcule cuantos moles de acido y de base (son base y acido fuerte) hay en cada una de las soluciones me dio:
0,01 mol de acido sulfurico
y 0,02 mol de hidroxido de sodio.
Segun la respuesta el ph es 7, para que haya ph 7 tiene que haber la misma concentracion de H3O+ y OH-.
Si alguien me puede ayudar s elo agradeceria
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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Seba:
En ambos casos tenés que trabajar con equivalentes.
En el a) tenés 200 cm3 de un ácido 0.1N, por ende tenés 0.02 eq. de ácido. Por otro lado tenés 40cm3 de una base 0.5N (copiaste mal, es 0.5M), por ende tenés 0.02 eq. de base. Como los eq son iguales, la solución se neutraliza totalmente.
En el b) es lo mismo. Tenés 0.4 eq. de ácido y 0.18 eq. de base (hacé las cuentas correspondientes). Te van a quedar 0.22 eq. de ácido en 1l de solución. Haciendo las cuentas correspondientes te queda:
[H3O+]=0.11
pH=0.95
Cualquier duda preguntame.
Un abrazo.
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Dx9
Moderador
Edad: 37
Registrado: 03 Ene 2007
Mensajes: 1552
Carrera: Informática
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Me surgio una nueva duda: ¿Como hago para darme cuenta si un solido es ionico, atomico o molecular?
pd: ¿y los quimicos donde estan? 
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