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Mensaje |
Rockstar
Nivel 1
Edad: 28
Registrado: 06 Abr 2015
Mensajes: 3
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Hola gente, estoy teniendo un problemita con el siguiente ejercicio:
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Calcular la masa de Na2SO4 que hay disuelta en 1.25 dm3 de solución, si [Na+] = 0.0200M
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En un costado de la hoja me dice:
La notación [X] es una forma habitual abreviada que significa "concentración de X" expresada en mol/l.
y el resultado del ejercicio es : 1.78g.
Después de luchar prácticamente 4 horas para intentar llegar al resultado me di por vencido y me puse a buscar en Internet. Lo encontré resuelto y explicado y se me cayo la cara de lo simple que era.
Sin embargo, no lo comprendo y es aqui donde espero que me ayuden.
En exapuni dice:
/*
la concentración de iones sodio es el doble que la
concentración de sulfato de sodio (
). Esto lo vemos mirando la fórmula química del
compuesto y viendo que en cada molécula hay dos átomos de sodio. Por lo tanto, la concentración del sulfato de sodio es 0,01 M /*
No entiendo como te das cuenta.. no no, lo comprendo.
Ahora, encontré una imagen con el ejercicio resuelto por alguien
En donde establece que 0,100 mol (0,01 casi lo mismo, eh no importa. ) es Na2SO4, osea lo mismo.
Entonces y para resumir no se como darme cuenta lo que dice exapuni y tampoco se si esta bien la definición de [X] o hay una relación que estoy obviando, entre la concentración de Na2 y SO4.
Si alguno se toma la molestia y me responde se lo rre agradezco, que si no, no puedo dormir.
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Al disociarse por ser una sal ionica
Na2SO4--> 2Na+ + SO4 2-
Se ve de la estequiometria que par cada mol de Na2SO4 aparecen 2 moles de Na+.
Eso.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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