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Mensaje |
Sumo
Nivel 1
Registrado: 22 Jun 2015
Mensajes: 2
Carrera: Química
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Se preparan 7L de una solucion disolviendo en agua acido benzoico de 70% de pureza. El pH de la soluciones resultante es 2,68
-Calcular la masa de acido que hay que disolver
-Si se titulan 15mL de la solucion acida del punto a con KOH 0,05M, calcular el pH en el punto de equivalencia.
Que tal, tengo una duda con este ejercicio mas que nada en el segundo inciso.
Lo que hice fue sacar con los datos que me dan la concentracion molar de la solucion acida que es 0,07M
Despues con Na.Va=Nb.Vb saco el volumen de la base que uso para titular(me dio 21mL) entonces tengo un volumen total de 36mL de sal y se formaron 1,05moles
Despues planteo la hidrolisis del anion proveniente del acido debil para sacar la concentracion de OH-
Ac- + Agua <==> AcH + OH-
eq)1,05mol/0,036L x x
Y asi con balances de masa y carga deberia salir? Los moles de OH que obtendrian serian en 36ml, deberia llevarlos a 1L para obtener molaridad?
Desde ya muchas gracias!
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Claro, vos tenes KOH+HA ---> H20+KA
KA--> K+ + A-
A-+H20 <==> HA + OH-
Tenes ciertos moles de KOH, que van a estar en cierto volumen final (15ml acido + x ml de base), asi que podes sacar la concentracion molar final de KOH. Como la relación es 1:1 entonces tambien va a ser la de KA y tambien la de A-. Llamando a dicha concentracion Cs
BM) Cs= (A-)+(HA)
BC) (H+)=(OH-)+(A-)
Planteas la K de hidrolisos y listo.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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Sumo
Nivel 1
Registrado: 22 Jun 2015
Mensajes: 2
Carrera: Química
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