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Autor Mensaje
wasp
Nivel 0



Registrado: 01 Oct 2013
Mensajes: 1


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MensajePublicado: Mar Oct 01, 2013 2:43 pm  Asunto:  Ejercicio estequiometría. Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hola,

estoy en primer año de química y no consigo dar con la respuesta de este ejercicio, pese a haberme pasado más de 45 min con él.


6,88 g de una mezcla de NaCl y NaBr, disueltos en agua, dan lugar, por precipitación con nitrato de plata, a 16,23 g de una mezcla de cloruro de plata y bromuro de plata. Calcule la composición de la mezcla inicial.

No necesito cálculos específicos, sino más bien que alguien me explique el razonamiento a seguir, ya que no logro dar con él.

Muchas gracias de antemano.

wasp.


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La gallina Pipa
Nivel 8


Edad: 82
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Mie Oct 02, 2013 11:42 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

A ver...

Si bien no lo necesitás saber para el problema, pero conviene conocer las reacciones involucradas.

NaCl (ac) + AgNO3 (ac) --> AgCl (s) + NaNO3 (ac)
NaBr (ac) + AgNO3 (ac) --> AgBr (s) + NaNO3 (ac)

Ahora, con los datos que te dan ya podés formular 2 ecuaciones:

masa NaCl + masa NaBr = 6,88g

masa AgCl + masa NaBr = 16,23g

Lo que te va a permitir relacionarlas va a ser la cantidad de moles que tengas de cada especie. Con lo cual:

masa NaCl = cantidad de moles de NaCl * masa molar de NaCl

Lo mismo para las otras 3 masas.

Si bien todavía te quedan las 4 incógnitas, resta plantear 2 ecuaciones que relacionen las cantidades de moles y resolver.

Suponiendo que el AgNO3 precipitó todo el Cloro que había en la solución y como la relación de cloro entre el NaCl y el AgCl es 1:1, entonces podés plantear la igualdad en la cantidad de moles de ambas especies:

cantidad de moles de NaCl = cantidad de moles de AgCl

Lo mismo para el bromo.

Y listo, ya tenés las 4 ecuaciones para resolver.

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