| Autor |
Mensaje |
SengerE
Nivel 3
Registrado: 28 Mar 2013
Mensajes: 53
Carrera: Electrónica
|
|
1. Una pila está formada por un electrodo de plata sumergido en una solución 0,1M de ion plata, conectado a otro formado por platino sumergido en una solución que contiene ![[tex]ClO_{4}^{-},Cl^{-}[/tex]](images/latex/7e09913463f86ac405539f0d138f4e1cf851da45_0.png "[tex]ClO_{4}^{-},Cl^{-}[/tex]") y![[tex] H^{+}[/tex]](images/latex/6422629301bda9936928504853d49d0e466bd0ad_0.png "[tex] H^{+}[/tex]") , todos con concentración 0,01M.
Datos: ![[tex]E^{o}Ag^{+}/Ag=0.80V[/tex]](images/latex/29d127881b18e22fa14647d3377832b35579d328_0.png "[tex]E^{o}Ag^{+}/Ag=0.80V[/tex]") , ![[tex]E^{o}ClO_{4}^{-}/Cl^{-}=1.49V[/tex]](images/latex/24c05a22dc938ea0ab336c887d4ae1ace51f92fc_0.png "[tex]E^{o}ClO_{4}^{-}/Cl^{-}=1.49V[/tex]") , 1F=96500C, 1J=C.V.
Se pide:
(a) Esquema completo de la pila indicando nombre y polaridad de los electrodos, movimiento de iones y electrones, así como las hemirreacciones que tienen lugar en cada uno de ellos.
(b) Notación simbólica de la pila.
(c) Variación de energía libre estandar de la reacción a la que responde el funcionamiento de la pila.
(d) Indicar si el potencial de la pila aumenta, disminuye o se mantiene constante si se disminuye el pH de la solución en que está sumergido el platino. Justificar la respuesta.
A) Bueno, el esquema es fácil. El tema es identificar las reacciones que se forman y cual es el ánodo y cual el cátodo. Una reacción podría ser
![[tex] Ag (s) \rightarrow Ag^{+} (ac) + e^{-} [/tex]](images/latex/5043945b698d787cfa35b7035ce411009017145b_0.png "[tex] Ag (s) \rightarrow Ag^{+} (ac) + e^{-} [/tex]")
y creo que corresponde al ánodo ya que los electrones se van en libertad por el cable hacia el mundo exterior, no??
La otra reacción no tengo idea... Lo que dije fue: "si llegan los electrones que salieron del ánodo, entonces solo se pueden combinar con los hidrógenos...". En base a este argumento sólido (  ) propuse la siguiente reacción
![[tex] 2 H^{+} (ac) + 2 e^{-} \rightarrow H_{2}[/tex]](images/latex/79de9897e12cb44dbff5daab44a9fe5b79d25f14_0.png "[tex] 2 H^{+} (ac) + 2 e^{-} \rightarrow H_{2}[/tex]")
¿Puede ser así?
La otra opción es que la primera reacción sea al revés, es decir, que lleguen los electrones:
![[tex] 2Ag^{+} (ac) + 2e^{-} \rightarrow Ag_2 (s) [/tex]](images/latex/b70a4ffc6aa23d6ac1aa642007d9f8573d92d41e_0.png "[tex] 2Ag^{+} (ac) + 2e^{-} \rightarrow Ag_2 (s) [/tex]")
pero del otro lado debería descomponerse el platino y unirse a alguna de las cosas que hay... Y no se cual elegir...
Bueno, usando la opción que yo elegí después calcule la energía libre y todo eso y da coherente el tema de los signos y la espontaneidad pa que sea una pila. El tema es que no usé para nada el dato .
Desde ya se agradece cualquier comentario.
|
|
|
|
|
|
 |
    |
|
Dargor
Nivel 3
Registrado: 19 Abr 2012
Mensajes: 28
Carrera: Electrónica
|
|
Justo estoy trabado en el mismo ej.
Por lo que entiendo si solo hubiera ![[tex]ClO^-_4 / Cl^-[/tex]](images/latex/4f443bbc074628458a90f21d34026c25fdf0c23b_0.png "[tex]ClO^-_4 / Cl^-[/tex]") ese sería el ánodo por tener mayor tensión que la plata y si solo hubiera ![[tex]H^+ / H_2[/tex]](images/latex/434cf558eaa75d485b6b7f5d72a173500f9c9802_0.png "[tex]H^+ / H_2[/tex]") ahora el ánodo sería la plata por tener mayor tensión no?
Ahora con los 2 juntos en el mismo recipiente no tengo idea 
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Fefee.33
Nivel 6
Edad: 31
Registrado: 09 Sep 2011
Mensajes: 212
Carrera: Informática
|
|
| Los metales en estado de oxidacion cero, siempre se presentan con un solo atomo. (ej: Ag, Mg, Fe). Los demas elementos, al menos los que se ven en esta Quimica vienen de a dos (H2, O2, Cl2).
|
|
|
|
_________________
http://save-community.com/
|
|
  |
|
|
JPERSICO
Nivel 2
Registrado: 17 Feb 2008
Mensajes: 7
Carrera: Informática y Sistemas
|
|
Yo hice el ejercicio y después de pensarlo mucho la única solución que le encontré es que la reacción que se produce en el Cátado sea la siguiente Reducción:
![[tex]ClO_{4}^{-} + 8H^{+} + 8e^{-} \rightarrow Cl^{-} + 4H_{2}O[/tex]](images/latex/c84e2d395125ba0a49ebef41bc78a316f9eb4bb2_0.png "[tex]ClO_{4}^{-} + 8H^{+} + 8e^{-} \rightarrow Cl^{-} + 4H_{2}O[/tex]")
En el Anodo se produce la Oxidación de la Plata.
A partir de esto avancé. No sé si es muy fumado o lo saqué de la galera pero fue lo único a lo que le encontré sentido.
Saludos!
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Dargor
Nivel 3
Registrado: 19 Abr 2012
Mensajes: 28
Carrera: Electrónica
|
|
Pregunté por fb también y me contestaron esto:
| escribió:
|
Si no hay ninguna excepción rara, tendrías que basarte en las tensiones que hay ahí. Sabés que por definición el pasaje de protón a hidrógeno molecular es de 0V, así que me parece que lo de perclorato a cloruro sería lo más favorecido.
Siempre va a pasar primero (y creo que a los efectos de esta química, es lo único que va a pasar) lo que esté más favorecido termodinámicamente, y eso es lo que tenga mayor diferencia de potencial.
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
LucasA
Nivel 2
Edad: 32
Registrado: 28 Jul 2012
Mensajes: 17
|
|
| JPERSICO escribió:
|
Yo hice el ejercicio y después de pensarlo mucho la única solución que le encontré es que la reacción que se produce en el Cátado sea la siguiente Reducción:
En el Anodo se produce la Oxidación de la Plata.
A partir de esto avancé. No sé si es muy fumado o lo saqué de la galera pero fue lo único a lo que le encontré sentido.
Saludos!
|
Para mi es como empezó JPERSICO. Lo que no entiendo mucho es el punto C.
"Variación de energía libre estandar de la reacción a la que responde el funcionamiento de la pila"
¿Se hace simplemente con este formula?:
(Delta)Gº = -n.F.Eº
¿Siendo Eº = Ecatodo - Eanodo ?
|
|
|
|
|
|
  |
|
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
| LucasA escribió:
|
"Variación de energía libre estandar de la reacción a la que responde el funcionamiento de la pila"
¿Se hace simplemente con este formula?:
(Delta)Gº = -n.F.Eº
¿Siendo Eº = Ecatodo - Eanodo ?
|
Sí a todas esas preguntas. 
Igual fijate que también es un Delta ---> ![[tex]\Delta E°[/tex]](images/latex/c21244d84e08d58faab627037726e58169f6fdc7_0.png "[tex]\Delta E°[/tex]")
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
  |
  |
|
LucasA
Nivel 2
Edad: 32
Registrado: 28 Jul 2012
Mensajes: 17
|
|
| La gallina Pipa escribió:
|
| LucasA escribió:
|
"Variación de energía libre estandar de la reacción a la que responde el funcionamiento de la pila"
¿Se hace simplemente con este formula?:
(Delta)Gº = -n.F.Eº
¿Siendo Eº = Ecatodo - Eanodo ?
|
Sí a todas esas preguntas.
Igual fijate que también es un Delta --->
|
Ok! gracias por responder! Entonces la ecuación de Nernst acá no la uso, no?
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
| Cuando te pide Delta E estándar no la usás, es simplemente restar los potenciales estandar de reducción del catodo con el anodo. Cuando te pide Delta E sí usás la ecuación de Nernst.
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
| |
|
|
|
|
