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Mensaje |
wasp
Nivel 0
Registrado: 01 Oct 2013
Mensajes: 1
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Hola,
estoy en primer año de química y no consigo dar con la respuesta de este ejercicio, pese a haberme pasado más de 45 min con él.
6,88 g de una mezcla de NaCl y NaBr, disueltos en agua, dan lugar, por precipitación con nitrato de plata, a 16,23 g de una mezcla de cloruro de plata y bromuro de plata. Calcule la composición de la mezcla inicial.
No necesito cálculos específicos, sino más bien que alguien me explique el razonamiento a seguir, ya que no logro dar con él.
Muchas gracias de antemano.
wasp.
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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A ver...
Si bien no lo necesitás saber para el problema, pero conviene conocer las reacciones involucradas.
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) --> AgCl (s) + NaNO3 (ac)
NaBr (ac) + AgNO3 (ac) --> AgBr (s) + NaNO3 (ac)
Ahora, con los datos que te dan ya podés formular 2 ecuaciones:
masa NaCl + masa NaBr = 6,88g
masa AgCl + masa NaBr = 16,23g
Lo que te va a permitir relacionarlas va a ser la cantidad de moles que tengas de cada especie. Con lo cual:
masa NaCl = cantidad de moles de NaCl * masa molar de NaCl
Lo mismo para las otras 3 masas.
Si bien todavía te quedan las 4 incógnitas, resta plantear 2 ecuaciones que relacionen las cantidades de moles y resolver.
Suponiendo que el AgNO3 precipitó todo el Cloro que había en la solución y como la relación de cloro entre el NaCl y el AgCl es 1:1, entonces podés plantear la igualdad en la cantidad de moles de ambas especies:
cantidad de moles de NaCl = cantidad de moles de AgCl
Lo mismo para el bromo.
Y listo, ya tenés las 4 ecuaciones para resolver.
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