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aguila7493
Nivel 2
Registrado: 11 Sep 2012
Mensajes: 11
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Este es un ejercicio de parcial de quimica para industriales.
No tengo idea de como resolverlo
Si alguno me puede ayudar se lo agradezco
En una planta de proceso continuo se puede producir acido sulfurico a partir de sulfato de cobre (II) en solucion acuosa. Se tiene la certeza de poder comercializar 50 toneladas por mes del acido. Se pide
a) Representar por medio de ecuaciones quimicas (semiecuaciones y ecuacion total) las transformaciones que ocurren durante la electrolisis
b) Calcular el volumen Cnpt de los gases producidos en el proceso, en m3/mes
c) calcular el consumo de corriente electrica promedio, en amp, si la eficiencia global es del 80% mol HSO4=98g
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Electric
Nivel 6
Edad: 30
Registrado: 01 Jul 2012
Mensajes: 221
Carrera: Química
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| No conozco métodos de obtención de ácido sulfúrico en forma electrolítica, ¿no te dan más datos acerca de los electrodos, o de si se usa alguna otra solución además de la del sulfato cúprico?
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aguila7493
Nivel 2
Registrado: 11 Sep 2012
Mensajes: 11
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| eso es todo lo que me dan
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aguila7493
Nivel 2
Registrado: 11 Sep 2012
Mensajes: 11
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Salvatore.-
Nivel 2
Edad: 30
Registrado: 25 Jul 2012
Mensajes: 8
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Mmm creo que es así:
En el electrodo negativo (reducción) se reduce el Cu2+. En el positivo (oxidación) se oxida el H20 ya que el SO42- no puede reducirse ni oxidarse.
a) Tenemos entonces las hemirreacciones:
ÁREA CATÓDICA [ 2e + 2Cu2+ (aq) -----> Cu (s) ] x 2
ÁREA ANÓDICA 2H2O (aq) ----> O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
La iónica neta:
2Cu2+ (aq) + 2H2O (aq) --4Farad--> O2 (g) + 4H+ + 2Cu (s)
Molecular Total:
2CuSO4 (aq) + 2H2O (aq) ----4Farad---> O2 (g) + 2H2SO4 (aq) + 2Cu (s)
b) La relación entre O2 (g) y H2SO4 es 1 mol__2 mol
Si se crean por mes 50 toneladas de H2SO4 = 510204,08 moles de H2SO4, se crean entonces la mitad de moles de O2, o sea 255102,04 moles. El Volúmen es V=(nRT)/P con n=255102,04 moles , R=0,082, T=298K?, P=1atm.
c) Nunca hice uno donde la eficiencia no sea el 100% (no hay así en la guía mía) pero supongo que es sacar como si fuera al 100% y después agregarle un 20% más de corriente.
4F=4 x 96500C
I = q / t = 4x96500C / 1mes (esto eficiencia 100%)
Ieficiencia80% = I + 0,2 I
Me quedan dudas sobre el c), pero lo demás creo que es así.
Saludos
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