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Mensaje |
ing.ale
Nivel 2
Edad: 35
Registrado: 19 Dic 2009
Mensajes: 16
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Hola a todos/as. Les muestro un ejercicio de termoquimica que hice pero no estoy seguro si respondi bien espero puedan ayudarme:
1) A presion constante, ¿En cuales de las siguientes reacciones el sistema realiza trabajo sobre los alrededores? ¿En cuales los alrededores lo realizan sobre el sistema? ¿En cuales no se realiza trabajo?
a) Hg (líq) ---> Hg (gas) El sistema hace trabajo porque se forma gas.
b) 3 O2 (gas) ---> 2 O3 (gas) Aca pense lo siguiente: TRABAJO W = -P*delta(V) = -R*T*delta(n); siendo delta(n) = moles de productos gaseosos - moles de reactivos gaseosos, en este caso delta(n) = 2-3 = -1, entonces W es positivo, o sea que los alrededores hacen trabajo sobre el sistema.
c) CuSO4.5H2O (solid) ---> CuSO4 (solid) + 5H2O (gas) El sistema hace trabajo porque se forma gas (el agua).
d) H2 (gas) + F2 (gas) ---> 2HF (gas) Aca planteo lo mismo que en b) y delta(n) = 2-2 = 0, entonces W = 0, o sea que no se realiza trabajo.
Y ahora les muestro el de presion osmotica, tambien lo pense pero no estoy seguro de como responder o si respondi bien (lo pregunte por yahoo hace poco pero nadie responde y lo necesito):
1) Dada la siguiente situacion: una solucion A que es 0,1 M en sacarosa esta separada por una membrana semipermeable de una solucion B que es 0,05 M en el mismo soluto, indica si la siguiente afirmacion es verdadera o falsa, justificando:
"Existe un pasaje de sacarosa desde la solucion A hacia la B".
Yo puse que es falso porque lo que atraviesa la membrana no es el soluto sacarosa sino el solvente agua, y lo hace desde la solucion B (de menor presion osmotica, hipotonica), hacia la solucion A (de mayor presion osmotica, hipertonica). ¿Lo pense bien?
2) Dada la siguiente situacion: Una solucion A 0,1 M de sacarosa y una solucion B 0,1 M de cloruro de sodio estan separadas por una membrana semipermeable. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas, justificando:
a) "La solucion A es hipotonica con respecto a la solucion B". ¿Se puede hablar de hipertonica o hipotonica en soluciones que tienen diferentes solutos?.
b) "No existe proceso de osmosis en el sistema planteado". (Aca tampoco se si es verdadero o falso, me pasa lo mismo que en la a), o sea ¿La osmosis no ocurre cuando son soluciones de un mismo soluto? ¿O puede haber flujo de agua aunque hayan solutos distintos como en este caso?).
Bueno espero que puedan ayudarme, como veran los ejercicios los pense pero no estoy seguro si esta bien. Tampoco se si lo de osmosis lo estoy preguntando en el foro correcto (no se si quimica 6301 lo ve), en ese caso si me pueden decir en que foro me conviene preguntar tambien lo agradezco.
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| lo primero de termo esta bien, lo de osmotica ni idea, eso no lo vemos en la vida
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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| Granada escribió:
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lo primero de termo esta bien, lo de osmotica ni idea, eso no lo vemos en la vida
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Sí, claro. Los procesos de osmósis inversa los diseñan los biólogos, ¿no?
Paso a responder lo de osmósis.
1) Sí. Bien.
2) a) ![[tex]\pi = c.R.T[/tex]](images/latex/404e2e8d8736ebef3c713469c1c5dc5459c56c7b_0.png "[tex]\pi = c.R.T[/tex]")
Pero la concentración ![[tex]c [/tex]](images/latex/184884f60345c2ba8fa33a1ddb3ecef22e4c3aaa_0.png "[tex]c [/tex]") se refiere al total de partículas. En la de sacarosa tenés 0,1 mol por litro de este hidrato de carbono. En la otra tenés 0,1 mol por litro del anión y otro 0,1 mol por litro del catión. Conclusión: tiene una presión osmótica mayor y así es la solución hipertónica. La de la sacarosa es la hipotónica.
2) b) Existe proceso de osmósis. Van a intentar igualarse las presiones osmóticas de ambas soluciones. El sistema así no está en equilibrio. El pasaje va a ser como en el punto 1): pasaje de agua de la hipotónica a la hipertónica.
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