A temperatura constante se produce la siguiente reaccion elemental:
N2O5 (g) ---> NO2 (g) + NO3 (g)
Se colocan 4,5 moles de N2O5 en un recipiente de 2 litros y al cabo de 29 segundos se verifica que se ha consumido el 99,9% del reactivo. Sabiendo que la energia de activacion es de 8,8 kJ/mol y que a 0°C es valor de K resulta ser 9,16.10^-3 en unidades consistentes, se pide:
a- el valor del coeficiente preexponencial de la constante velocidad especifica de la reaccion
b- la temperatura a la cual se lleva a cabo la reaccion
c- Cuantos moles de N2O5 quedaran al cabo de un minuto a 25°C?
El a) se resuelve sabiendo la ecuación de Arrhenius: . Suponiendo que la energía de activación es independiente, tenés todos los datos para calcular a T=0°C.
Para el b) sabés que al ser una ecuación elemental, la Ley de velocidad se escribe como una constante multiplicada por la concentración de cada reactivo elevado a su coeficiente estequiométrico. En este caso: , o sea que es una reacción de 1er orden.
Como . Resuelvo entre concentración inicial y final para el reactivo y entre 0 y t para el tiempo. Por lo que me queda: Con los datos que te da el ejercicio ya podés sacar K y, usando la ecuacón de Arrhenius nuevamente, sacás la temperatura.
Para el c) de nuevo con la ec. de Arrhenius sacás la constante K a T=25°C y con la ecuación de velocidad de 1er orden planteada en el ej b) sacás la concentración final luego de 1minuto.
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