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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| Siempre planteando obviamente cada hemirreaccion como si fuese una reduccion...
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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Para el segundo ejerciocio... Si yo planteo v=-d[A]/dt me quedaria:
[A]=[A]o- vt , no?
Pero la velocidad de reaccion no varia con la temperatura?
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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respecto a lo que decis de que en nerst va 1/x tenes razón
| Cita:
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Para el segundo ejerciocio... Si yo planteo v=-d[A]/dt me quedaria:
[A]=[A]o- vt , no?
Pero la velocidad de reaccion no varia con la temperatura?
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la velocidad si depende de la temp ya que K depende de ella.
pero para el punto B no usas [A]=[A]o- vt, usas 1/[A]=1/[A]o+ kt que es la de segundo orden, por que [A]=[B]
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| si, pero no podes usar el valor de k que hallaste porque varia con la temperatura y vos no sabes cual es la temperatura despues de tres horas.
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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| holzerflorencia escribió:
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si, pero no podes usar el valor de k que hallaste porque varia con la temperatura y vos no sabes cual es la temperatura despues de tres horas.
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al principio dice que se mide la vel inicial a 227 ºC, trabajas con esos datos y la onda del ejercicio es que uses ese K.
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tpoch
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 03 Mar 2010
Mensajes: 43
Ubicación: Bella Vista (san miguel)
Carrera: Industrial
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[quote="jcangel92"
como la concentración de "A = B" según lo que me corrigieron en el examen, y como la reacción es de segundo orden, usamos la ec de las concentraciones y blabla, fíjense que lo hice, pero con el K equivocado. si usan el K "Hallado" ( K=8.7*10^-4) les da que la concentración de A=0.483M
espero que alguno le sirva, saludos![/quote]
Una pregunta, Aplique 1/[A]= 1/[Ao] + Kt
con Ao= 2
K=8.7*10^-4
t=180 min
y me da que [A]=0,65566. Diferente al resultado citado.
Estoy usando mal los datos? O aplicando mal algo?
Saludos!
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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1/[A]= 1/[Ao] + Kt = 1/2 + 8.7*10^-4 * 180= 0,65566
1/[A]=0,65566
entonces [A]= 1.53 M
( A=0.483M estaba mal)
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